广东省年中考化学基础过关酸和碱》课件(含答案).ppt

2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应 实验步骤 实验现象 实验结论和解释 (1)取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸 表面的铁锈逐渐溶解，溶液变为____色 盐酸可以与铁锈发生反应：______________________________________　 (2)当铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉 当铁钉变得光亮后，可看到铁钉表面__________；后取出的铁钉较小 铁可与剩余的盐酸反应：______________________________________ 黄 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 有气泡冒出 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 3.碱与硫酸铜溶液反应 实验步骤 实验现象 实验结论与解释 (1)向试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液 试管中出现___________ 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应：_______________________________________　　 (2)向上述试管中加入稀盐酸 沉淀逐渐溶解，形成蓝色溶液 氢氧化铜可与盐酸发生反应：________________________________________　　 蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2＋2HCl=== CuCl2＋2H2O 实验步骤 实验现象 实验结论与解释 (3)取上述无色溶液约1 mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干 加热蒸干后，蒸发皿中出现白色固体 NaOH与盐酸反应生成了氯化钠 5.氢氧化钙性质探究 实验步骤 实验现象 实验结论与解释 (1)向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡 得到浑浊液体 氢氧化钙在水中没有完全溶解，氢氧化钙微溶于水 (2)向上述两支试管各滴入1～2滴酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙溶液显____性，可使酚酞溶液变红 碱 实验步骤 实验现象 实验结论与解释 (3)分别向两支试管中加入约1 mL水和1 mL稀盐酸，振荡 加水的试管中液体仍浑浊，且溶液仍显红色；加入稀盐酸的试管中液体变澄清，溶液变为无色 氢氧化钙可与盐酸反应： ______________________________ Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O 一、氢氧化钠变质的探究（2011年考查） 1.氢氧化钠变质的原因：没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。化学反应方程式为___________________________。 氢氧化钠的变质存在这样三种情况： （1）______________________； （2）______________________； （3）___________________。 实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 没有变质（成分NaOH） 部分变质（成分NaOH和Na2CO3） 完全变质（成分Na2CO3） 2.探究氢氧化钠没有变质、部分变质或完全变质的方法 变质情况 操作方法 现象 没有变质 取少许固体物质于试管中，加水溶解后，①向其中滴加CaCl2（或BaCl2）溶液；或②向其中滴加足量稀盐酸（稀硫酸） ①不产生白色沉淀 ②不产生气体 变 质 部分变质 取少许固体物质于试管中，加水溶解后，①向其中滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，②向反应后的溶液滴加无色酚酞溶液 ①产生白色沉淀;②溶液变红色 完全变质 ①产生白色沉淀;②溶液不变红色 知识拓展 除去氢氧化钠中杂质（碳酸钠）的方法：取样品溶于水，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液），然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就得到氢氧化钠固体。反应的化学方程式为 。 （2014、2011年考查） Na2CO3+Ba（OH）2 BaCO3↓+2NaOH 二、氢氧化钙变质的探究 1.氢氧化钙变质的原因：吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2 CaCO3↓+H2O。 2.探究是否变质的方法：加稀HCl，有气泡产生，则说明氢氧化钙变质。 3.探究是否完全变质的方法 操作方法 现象 是否完全变质 取样加水溶解，过滤，①向滤液中加入酚酞溶液；②向滤渣中加入稀盐酸 ①变红，②产生气泡 部分变质 ①无变化，②产生气泡