混成軌域.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 動畫：VSEPR VSEPR模型 電子對?氣球模型 4-4 分子的形狀 (1) 2對 (2) 3對 (3) 4對 VSEPR模型 電子對?氣球模型 4-4 分子的形狀 (4) 5對 (5) 6對 4-4 分子的形狀 4-4 分子的形狀 4-4 分子的形狀 4-4 分子的形狀 例如：BeH2 一、具兩電子對之中心原子的分子形狀 4-4 分子的形狀 鍵角= 。 分子形狀： 。 180。 直線形 例如：BF3 二、具三電子對之中心原子的分子形狀 4-4 分子的形狀 鍵角= 。 分子形狀： 。 120。 平面三角 例如：O3 二、具三電子對之中心原子的分子形狀 4-4 分子的形狀 鍵角： 。 分子形狀： 。 ＜120。 彎曲形 孤電子對 例如：CH4 三、具四電子對之中心原子的分子形狀 4-4 分子的形狀 鍵角= 。 分子形狀： 。 109.5。 四面體形 例如：NH3 三、具四電子對之中心原子的分子形狀 4-4 分子的形狀 鍵角： 。 分子形狀： 。 ＜109.5。 三角錐形 孤電子對 例如：H2O 三、具四電子對之中心原子的分子形狀 4-4 分子的形狀 鍵角： 。 分子形狀： 。 ＜109.5。 彎曲形 孤電子對 孤電子對 甲烷、氨與水三種分子的孤電子對數、鍵角與形狀 化合物 CH4 NH3 H2O 孤電子對數 0 1 2 鍵角度數 109.5。 107。 104.5。 分子形狀 四面體形 三角錐形 彎曲形 孤電子對比鍵結電子對占有較大的空間。 孤電子對之對數增加，則鍵結電子對被擠壓的程度就增加，因此使得鍵結電子對間與中心原子的鍵角減小。 4-4 分子的形狀 例題 4-10 寫出下列離子或分子的幾何形狀及中心原子的孤電子對數。 (1) I3－ (2) ClF3 (3) XeF4 (4) BF4－ 4-4 分子的形狀 解答 離子或分子 幾何形狀 中心原子的孤電子對數 (1) I3－ 直線形 3 (2) ClF3 T字形 2 (3) XeF4 平面四邊形 2 (4) BF4－ 正四面體形 0 練習 4-10 寫出下列離子或分子的幾何形狀及中心原子的孤電子對數。 (1) H3O+ (2) SF6 (3) CO2 (4) SF4 4-4 分子的形狀 解答 離子或分子 幾何形狀 中心原子的孤電子對數 (1) H3O+ 三角錐形 1 (2) SF6 八面體形 0 (3) CO2 直線形 0 (4) SF4 翹翹板形 1 4-5 非極性分子與極性分子 多原子分子的極性，由以下兩因素決定：(1) (2) 。 鍵極性 分子的幾何形狀 非極性分子： ?分子的偶極矩＝0 ?鍵極性的向量和＝0 極性分子： ?分子的偶極矩≠0 例如：二氧化碳(CO2) 非極性分子 4-5 極性分子與非極性分子 例如：三氟化硼(BF3) 例如：反-1,2-二氯乙烯 (CHCl=CHCl) 例如：氯化氫(HCl) 極性分子 4-5 極性分子與非極性分子 例如：氨(NH3) 例如：順-1,2-二氯乙烯 (CHCl=CHCl) 共價鍵的極性大小，通常決定於鍵結兩端原子的電負度差。 極性大小 4-5 極性分子與非極性分子 以鹵化氫的鍵極性大小為例： HF(1.9)＞HCl(0.9)＞HBr(0.7)＞HI(0.4) 鹵素原子與氫原子電負度差減小，極性減弱 電負度差等於0或接近0者： 極性大小 4-5 極性分子與非極性分子 ?非極性共價鍵 電負度差不等於0且小於1.7者： ?極性共價鍵 電負度差大於1.7者： ?離子鍵 例外：H與F電負度差大於1.7 ?極性共價鍵 分子的鍵結型態和分子的形狀決定了物質間的溶解度。 同類互溶(like dissolves like) 4-5 極性分子與非極性分子 ? 非極性分子只能溶解於非極性溶劑中 ? 極性分子和離子化合物通常可溶解於極性溶劑中 正己烷(C6H14)、苯(C6H6)、甲苯(C6H5CH3)等烴類都是非極性分子，俗稱油；能溶於油的分子稱為親油性分子；例如四氯化碳(CCl4)、碘(I