非金属及其化合物关系图及方程式.doc

一、氯及氯的化合物 1, 氧化性： nF2 +2M=== F2 + H2 === F2 +Xe(过量)=== 2H2O+2F2===4HF+O2 2F2 +2NaOH=== Cl2 +2Na2NaCl(黄色火焰，冒白烟) 3Cl2 +2Fe2FeCl3(红棕色烟，溶于水显黄色) Cl2+CuCuCl2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色) Cl2 +H2 2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾。光照爆炸) Si(粗)+2Cl2SiCl4 3Cl2 +2P2PCl3(白雾) Cl2 +PCl3 PCl5(白烟) 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(无色变黄色，加CCl4橙红色) Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2(无色变棕黄色，加CCl4紫红色) 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失) [NaCl + AgNO3 === AgCl↓(白色) + NaNO3 NaBr + AgNO3 = AgBr↓(淡黄色)+ NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI↓(黄色) + NaNO3] Cl2 +Na2S===2NaCl+S(黄色浑浊) Cl2 +H2S===2HCl+S(黄色浑浊) Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3(绿色变黄色) X2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HX(X=Cl/Br/I，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂白性) H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 　（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(尾气吸收) 2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO(漂白原理) 2HClO2HCl+O2(漂白粉失效) 3.氯气的制法 工业制法 电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业) 电解熔融氯化钠 2NaCl 2Na + Cl2↑ 实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3 Cl2↑+7H2O 6HCl+KClO3=3 Cl2↑+KCl+3H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O MnO2+HCl--- (地康法）4HCl+O22Cl2+2H2OH2SO4(浓) +CaF2CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HCl↑ H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2KClO32KCl+3O2↑ 二、氧及氧的化合物（1） 1、O2 2Na + O2=== Na2O(钠2Na + O2 Na2O2（黄色的火焰）4Al + 3O2 2Al2O3 铝箔在氧气中剧烈燃烧3Fe +2O2 Fe3O4 4FeS2+11O22 Fe2O3+8SO2 N2 + O2 2NO S+O2===SO2 4P+5O2P4O10(常写成P2O5，冒白烟) 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 Si + O2 SiO2(硅粉在氧气中燃烧 ) 4NH3 +5O2(空气) 4NO + 6H2O 4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O 2H2S+3O22H2O+2SO2 2NO + O2 2NO2 2SO2+O22SO3 2CaSO3+O2=== 2CaSO4 P4S3+8O2 3SO2+2P2P5 SiH4+2O2=SiO2+2H2O 2.O3 2 O3 3 O2(氮氧化物或氟里昂破坏臭氧层) PbS+2 O3=PbSO4+O2 2KI+ O3+ H2O=I2+2KOH+O2(湿KI-淀粉试剂检验空气中的臭氧含量) 3O2 2O3(雷电、复印机、高压电机) 3、H2O2 不稳定性：2H2O22H2O+O2↑ 弱酸性：BaO2+H2SO4=BaSO