必修一 第四章非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅.docx

第四章　非金属及其化合物第一节　无机非金属材料的主角——硅1.二氧化硅和硅酸基础落实一、硅元素的存在硅在地壳中的含量仅次于___氧___，硅的_____氧化物_____和_____硅酸盐_____约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有___4___个电子，主要形成___＋4___价的化合物。二、二氧化硅1．SiO2的存在形式SiO2 硅石：天然　石英：结晶　水晶　玛瑙　沙子：小粒2．SiO2的结构每个Si原子与周围的__4__个O原子相结合，每个O原子与__2__个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按____1∶2____的比例所组成的_____立体网状_____结构的晶体，我们通常用“SiO2”表示二氧化硅的组成。3．物理性质二氧化硅是______坚硬难熔______的固体，_____不溶___于水。4．化学性质(1)与氢氟酸(HF)反应——HF是惟一可以与之发生反应的酸__ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O __(可用来雕刻玻璃)。(2)SiO2作为酸性氧化物可以和___碱___、_______碱性氧化物_______反应，但与水_____不反应_____。①和碱反应：__________________ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ____________；②和碱性氧化物反应：____________ SiO2＋CaOCaSiO3____________。5．二氧化硅的用途(1)以SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；(2)电子工业的重要部件、光学仪器；(3)是信息高速公路的骨架——______光导纤维______的主要成分；(4)用石英、玛瑙制作____首饰____。三、硅酸1．硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸的还___弱___，溶解度很___小___。硅酸容易聚合形成硅酸____溶胶____，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的______硅酸凝胶______。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干凝胶，称为“____硅胶____”。硅胶常用作食品等的_____干燥剂_____，也可用作催化剂的____载体____。2．SiO2不溶于水，所以硅酸只能通过______________________可溶性硅酸盐溶液____________________与其他酸反应制得。实验操作实验现象实验结论及反应方程式在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈____色。逐滴加入稀盐酸，有透明的凝胶产生，溶液红色逐渐______，最后______Na2SiO3溶液显碱性，与稀盐酸反应生成__________，化学方程式为____________________________________从上至下，从左至右：红　变浅　消失　硅酸凝胶　Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)知识点1　硅元素在自然界中的存在1．硅在自然界中储量丰富，含量仅次于氧元素，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是(　)A．单晶硅 B．二氧化硅C．硅酸 D．无定形硅知识点2　二氧化硅的结构与性质2．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是(　)A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅晶体中不存在单个SiO2分子C．二氧化硅溶于水且显酸性D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别3．在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是(　)①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸⑥氢氧化钾　⑦氧化钙A．只有③⑤⑦ B．只有⑤⑦C．只有②⑤ D．只有⑤知识点3　硅酸的性质4．下列离子方程式书写不正确的是(　)A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．二氧化碳与足量NaOH溶液反应：CO2＋2OH－===CO＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3↓5．下列关于硅酸的叙述，错误的是(　)A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸盐和盐酸反应制得训练2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是(　)A．CaCO3 B．SiO2C．Na2SiO3 D．CaSiO33．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(　)A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B．在高温下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀练方法技巧5．60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是(　)A．5.6 L B．11.2