第八单元 金属材料复习课.ppt

第八单元复习课 课题一 金属材料 一、几种重要的金属 4、金属的物理性质 特性： 大多为银白色，铜：紫红色；金：黄色； 汞（水银）：常温下为液体； 各种金属的导电性、密度、熔点、硬度等也有差异（见P3 表8-1） 2、常见的几种合金 （1）铁合金 生铁和钢性能不同：含碳量不同 二十一世纪的金属材料—钛和钛合金 课题二金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 　 3Fe + 2O2 ====Fe3O4 2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 1.金属与盐酸（HCl) 1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。 (1)与氧气反应_________________反应类( )。 (2)①与酸的反应_________________类型( )。 2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( ) A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭 3.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( ) A.光彩照人 B.硬度适中 C.密度较大 D.不活泼性 4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ） A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱 4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　 　C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y 5、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（　　　） A、Y＞X＞Z　 　B、Y＞Z＞X　 　 C、X＞Y＞Z　　 D、X＞Z＞Y 课题三 金属资源的利用与保护 二.铁的冶炼 炼铁时各物质的作用： 石灰石：把杂质转化为炉渣 焦炭：1、燃烧提供热量 2、产生还原剂CO 一.金属元素在自然界中的存在 金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的金属（如金、银等）单质形式存在；其余大多数以化合物的形式存在。 赤铁矿 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3 铝士矿 黄铜矿 辉铜矿 Fe2O3 矿石:含有矿物的岩石称为矿石。铁矿石等都是常见的矿石常见几种金属矿物的成分 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 为纪念1996年中国钢产产量突破1亿吨而发行的邮票 上海宝山钢铁公司炼铁高炉 铁生锈的条件：和水接触，与空气接触 三.金属资源的利用和保护 金属的防护 (1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水 具体方法: 1.覆盖保护膜：如喷漆、涂油、电镀、 2.在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢） 现象： 红色粉末变成黑色， 澄清的石灰水变浑浊。 点燃尾气有蓝色火焰 一氧化碳还原氧化铁 实验室 相关的化学方程式： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 2CO + O2 2CO2 点燃 高温 点燃尾气的作用是 防止一氧化碳污染空气 1、原料： 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2、原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 石灰石、铁矿石 焦炭、空气 3、设备：高炉 化学方程式： 70% 48.27% 46.67% 72.41% 含铁量 工业上 * 3、应用顺序：_______________, 产量高低：_______________。 合金 纯金属 1、金属材料 铁、铝、铜 2、金属材料发展史： 石器时代→青铜器时代→铁器时代 铜、铁、铝 (商朝) (春秋战国) 思考：金属的发现年代与哪些因素有关？ 概括金属共同的物理性质 ①室