《电解池》教学反思.pptx

电解池教学设计及反思.doc PAGE PAGE 1 《电解池》教学设计及教学反思 一、教材分析 ????本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。本设计为第一课时。二、学生分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识

2019-03-13 约2.77千字 4页立即下载

探究式實验教学在《电解池》一节的实践和反思.doc 探究式实验教学在《电解池》一节的实践和反思摘要：如何进行探究性实验教学是我们在教学中迫切需要解决的问题，本文从《电解池》一节的具体实践中细致阐述了探究性实验教学的应用以及需要注意问题。关键词：探究、探究性实验教学、开放性实验所谓探究，就其本意来说，是探讨和研究。探讨就是探求学问，探求真理和探本求源；研究就是研讨问题，追根求源和多方寻求答案，解决疑问。探究性实验教学是在教师引导下，学生以新知识的探索者和发现者的身份，运用已学过的知识和技能，通过实验获取新知的一种教学模式。在化学实验过程进行探究有利于培养学生的思维能力，激发学生自主学习的热情。本文是笔者在进行高二化学选修四第四章《电化

2017-03-19 约4.26千字 9页立即下载

电解池 - 电解池.ppt 电解池 第三节活动与探究练习符合电解原理的是：①电解是把化学能转变为电能 ;②电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化; ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现 ;④原电池的负极与电解池的阴极发生的都是氧化反应 . ( ) A : ①②③④； B : ①②③； C : ②③ ； D : ②③④；为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？ 1).阴极： ___电子，发生___

2017-12-24 约3千字 22页立即下载

电解池与电解池-student.doc 原电池和电解池 一、原电池；原电池的形成条件　　原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。　　从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失

2016-04-03 约1.18万字 14页立即下载

电解池（第一课时）教学设计.doc 电解池（第一课时）教学设计　　【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。　　【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习

2016-02-27 约2.57千字 5页立即下载

选修4《电解池》教学设计概要.doc 教学设计选修4第三单元教材分析：学情分析：三维教学目标 1．知识与技能2．过程与方法　3．情感态度与价值观教学重点及难点重点：；难点：。教法建议及教具准备【】教师活动学生活动设计意图【知识准备】复习旧知，引入新知【新课导入】激发学习兴趣，以学生的已知引入，从能量的角度入手，相对容易【】【介绍】：【问题思考】【展示】熟悉基本理论知识，实施重点的教学目标【活动与探究】【教师点拨】H+、OH－的来源结合预习内容，继续书写电解方程式；校正方程式，总结注意事项使学生初步掌握电解方程式的书写方法【介绍】重视理论的应用，掌握常考知识点【】接触实

2017-03-16 约6.65千字 13页立即下载

电解池中的离子膜.ppt 关于电解池中的离子膜第1页，共24页，星期日，2025年，2月5日电解K2SO4溶液可以制备什么？①电解的总反应是什么？两极反应分别是什么？阴阳两极溶液pH的变化？溶液成分？②在电解池中间增加一个阳离子膜，溶液成分？③换用阴离子膜呢？H2O2H+OH—KOH溶液K2SO4溶液第2页，共24页，星期日，2025年，2月5日④用三室电解法进行电解，中间是原料室，画出三室电解制备的示意图，标出加入物质、得到的产品。阳膜阴膜稀硫酸KOH溶液⑤淡化海水的一种方法是电渗析法，请画出原理示意图，并说明如何得到淡水。第3页，共24页，星期日，2025年，2月5日(12北京)用Na2SO3溶液吸收SO2，当pH

2025-03-20 约2.22千字 24页立即下载

9-2电解池.doc 9-2电解池一、选择题 1．下列事实不能用金属活动性解释的是(　　) A．生活中可用铝制的水壶烧水 B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，A错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正极得以保护，B对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，

2017-10-04 约7.83千字 16页立即下载

d电解池说课稿.doc 电解池说课一、说两纲：教学大纲： C类要求：电解原理（以电解氯化铜溶液为例） B类要求：氯碱工业反应原理、铜的电解精炼 A类要求：电镀铜选学：以氯碱工业为基础的化工简介活动方式：演示实验（电解氯化铜）观看视频（氯碱工业、电镀）考纲：了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。二、教材的地位和作用：本节课选自人教版《普通高中课程标准实验教科书化学选修4》第四章《电化学基础》第三节。电解池与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等知识密切相关，它是电化学基础，也是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是指导工农业生产实践的重要理

2017-02-18 约6.65千字 9页立即下载

电解池中的离子膜.ppt 离子膜在电解中的应用电解K2SO4溶液可以制备什么？ ①电解的总反应是什么？两极反应分别是什么？阴阳两极溶液pH的变化？溶液成分？ ②在电解池中间增加一个阳离子膜，溶液成分？ ③换用阴离子膜呢？ H2 O2 H+ OH— KOH溶液 K2SO4 溶液 ④用三室电解法进行电解，中间是原料室，画出三室电解制备的示意图，标出加入物质、得到的产品。阳膜阴膜稀硫酸 KOH溶液 ⑤淡化海水的一种方法是电渗析法，请画出原理示意图，并说明如何得到淡水。 (12北京)用Na2SO3溶液吸收SO2，当pH下降到约为6时，用电解法再生。 ①H2SO3在阳极放电的电极反应式是　　　　　　。 ②当阴极室中溶液p

2016-05-20 约2.25千字 24页立即下载

第3节 电解池2.ppt * 第2课时电解规律和PH值变化第3节 电解池 [复习提问]电解池工作的原理是什么？ [温故知新] 1、如图，用惰性电极电解FeCl3、HI、CuBr2的混合溶液，写出两电极依次放电的电极反应式。 Pt Pt 混合溶液阴极：阳极： Fe3++e—=Fe2+ Cu2++2e—=Cu 2H++2e—=H2↑ 2I——2e—=I2 2Br——2e—=Br2 2Cl——2e—=Cl2 ↑ 如果把阳极改为Al、Fe、Cu组成的合金，阳极反应依次如何？ 2、以惰性电极电解AgNO3、KI、Na2SO4溶液为例说明书写电解总反应式的步骤。（1）根据电极材料判断放电微粒：金阳则金属本身，惰

2016-11-14 约1.9千字 11页立即下载

《电解池》说课稿.doc 《电解池》说课稿一、教材分析? 1．教材内容地位及其作用本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第四章《电化学基础》第三节。电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是工农业生产中重要的理论依据。通过电解原理的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、原电池、化学反应中的物质变化和能量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作川，树立化学与社会生活密切联系的思想。? 2．三维目标分析【知识与技能】(1)掌握电解概念，认识电解池与原电池的本质区别；(2)理解电解池的工

2019-07-01 约2.41千字 2页立即下载

电解池第3讲全解.doc 第3讲　电解池　金属的电化学腐蚀与防护 [考纲要求]　1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一　电解的原理 1.电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2.能量转化形式电能转化为化学能。 3.电解池 (1)构成条件 ①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融盐)。 ③形成闭合回路。 (2)电极名称及电极反应式(如图) (3)电子和离子的移动方向特别提醒　电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电

2017-01-29 约2.65万字 33页立即下载

第34节 电解池.ppt 孔隆教育孔隆教育 * 电解池 Zn C CuCl2溶液 ① C C CuCl2溶液 ② C C CuCl2溶液 ③ 原电池一、电解原理现象：阴极：阳极：阴极阳极 CuCl2溶液电解CuCl2溶液 c c 碳棒上覆盖了一层红色物质生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。思考：为什么CuCl2溶液在通电时会生成Cu和Cl2的呢？阴极阳极 H+ Cu2+ OH- Cl- 阴极（与电源负极相连）： Cu2+ + 2e- = Cu 阳极（与电源正极相连）：失电子发生氧化反应溶液中离子移动的方向：阳离子向阴极移，阴离子向

2017-01-05 约5.2千字 36页立即下载

电解池及应用.ppt 金属性强弱的判断已知①M+N2+=M2++N②Pt极电解相同浓度P和M的硫酸盐，阴极先析出M③N与E有导线相连放入E的硫酸盐溶液,电极反应：E2++2e-=E，N-2e-=N2+，则四种金属活泼性由强到弱为答案：PMNE第31页,共59页，星期六，2024年，5月工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO41.电解时,应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会,2.阳极反应式为,3.总电解反应式为.2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑答案:Fe增大MnO42—_e-=MnO4—第32页,共59页，星期六，2024年，5月电解计算——电子守恒法铂电极电解1LCu(

2024-11-11 约1.21万字 59页立即下载