江苏自学考试物理化学教材大纲.doc

自考考试大纲江苏自学考试物理化学教材大纲 　　02051 物理化学 　　南京医科大学编 （高纲号 0619） 　　一、课程性质及其设置目的与要求 　　（一）课程性质和特点 　　《物理化学》课程是我省高等教育自学考试药学专业（本科段）的一门重要的专业基础理论课。物理化学是从研究物理变化和化学变化的联系入手，探求化学变化的基本规律的一门科学，又称为理论化学。 　　新药设计、药物合成中路线的选择、工艺条件的确定、反应速率及机理的确定需要化学热力学及化学动力学的基础；药物剂型的设计与研制，药物在储藏中的稳定性及体内的吸收、分布、代谢都与物理化学密切相关。物理化学已渗透到药学的各个领域，为药学后续课及专业需要建立必要的理论与实验基础。 　　在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。 　　本课程在内容上分为五部分：第一部分是热力学原理和应用，主要介绍利用热力学的理论判断反应的方向和限度；第二部分是电化学基础，主要介绍电解质溶液的导电机理和可逆电池的基础知识；第三部分是化学动力学基础，主要介绍化学反应的机理，化学反应的速率以及影响速率的因素；第四部分是表面化学，主要介绍在多相体系界面的本质、规律和应用；第五部分是胶体化学，主要介绍胶体分散系的特点和应用。 　　（二）本课程的基本要求 　　通过本课程的学习应使应考者掌握从事药学等相关工作所必须的物理化学的基本知识，基本概念及计算方法，并能用以分析和解决一些实际的化学和药学中的问题，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。 　　（三）本课程与相关课程的联系 　　本课程的前修课程是无机化学、有机化学和分析化学，这三门课可以为本课程打下一定的知识基础，另外，还需要有一些高等数学中的微积分的知识。 　　二、课程内容与考核目标 　　第一部分 热力学 　　第一章 热力学第一定律 　　（一）课程内容 　　本章主要介绍了热力学的基本概念，热力学第一定律的文字和数学表达式，以及热力学第一定律在理想气体中的运用，利用第一定律解决体系变化过程中的能量转化问题。 　　（二）学习要求 　　理解并掌握热力学有关的基本概念；掌握热力学第一定律的数学表达、应用；掌握在状 　　态函数的特点；掌握p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化 值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程（主要是理想气体状态方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）；熟悉热化学反应。 　　（三）考核知识点和考核要求 　　1、领会：热力学概论：内容、方法（及局限性）；热化学：化学反应的热效应、反应进度、热化学方程式；可逆过程、不可逆过程的概念 　　2、掌握：热力学基本概念：体系与环境、体系的性质、热力学平衡态、状态函数与状态方程、过程与途径、热与功；热力学第一定律：第一定律的数学表达、内能、焓、 和 的关系。 　　3、熟练掌握：第一定律的应用：理想气体 　　第二章 热力学第二定律 　　（一）课程内容 　　本章主要介绍了自发反应的特点，热力学第二定律的数学和文字表达，吉布斯函数、亥姆霍兹函数，多组分体系的偏摩尔量和化学势的概念，通过熵判据、吉布斯判据和亥姆霍兹判据，判断反应进行的方向。 　　（二）学习要求 　　理解并掌握热力学第二定律；掌握热力学函数的相关计算；领会第三定律的基本概念和应用，掌握通过熵判据、吉布斯判据和亥姆霍兹判据，判断反应进行的方向。 　　（三）考核知识点和考核要求 　　1、领会：自发过程的特征；熵函数的物理意义；热力学第三定律；热力学基本关系式。 　　2、掌握：热力学第二定律：卡诺循环的过程；热力学第二定律的数学表达（克劳休斯不等式）；偏摩尔量和化学势的定义式和物理意义。 　　3、熟练掌握：熵、熵变的计算；吉布斯能、亥姆霍兹能、△G的计算。 　　第三章 化学平衡 　　（一）课程内容 　　本章主要介绍了化学平衡的特点，化学平衡常数，利用化学反应等温式判断反应的方向和限度；以及影响化学平衡的因素。 　　（二）学习要求 　　理解化学平衡的热力学条件，掌握化学反应等温式的意义和应用，掌握标准生成吉布斯的定义； 掌握影响化学平衡的因素；熟悉平衡常数和理想气体反应的经验平衡常数Kp、Kc、Kx之间的换算。 　　（三）考核知识点和考核要求 　　1、领会：化学反应的平衡条件；经验平衡常数的表示法、测定和平衡转化率的计算； 　　2、掌握：化学反应的吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能； 　　3、熟练掌握：化学反应等温方程式和标准平衡常数