含氧酸氧化性规律（二）.pdf

含氧酸氧化性规律（二） 主讲人：陈卓尔 卤素含氧酸及其盐的变化性规律 含氧酸和含氧酸盐： HClO HBrO H IO 4 4 5 6 X氧化态 +7 +7 +7 半径r 小 大 有效核电荷Z* 小 大 2 6 0 2 6 10 0 2 6 10 0 电子构型 2s 2p 3s 3s 3p 3d 4s 4s 4p 4d 5s 卤素含氧酸及其盐的变化性规律 IV、原子轨道“钻穿效应”4s 3s 所以氧化性：HClO HIO HBrO 4 4 4 第四周期元素的特殊性——其高价态化合物显示特别强 的氧化性 类似有氧化性: H PO H AsO H SO H SeO 3 4 3 4 2 4 2 4 卤素含氧酸及其盐的氧化速度 （1）阴离子的氧化速率往往随卤素氧化态的降低而增大： ClO - ClO - ClO - ≈ ClO- (≈ Cl ) 4 3 2 2 BrO - BrO - ≈ BrO- (≈ Br ) 4 3 2 IO - IO - ( I ) 4 3 2 （2）较重元素（特别是在其最高氧化态）形成的氧阴离子 的反应速率比较快：ClO4- BrO4- IO4- IO4- 离子参与的氧化还原反应快得足以用做氧化还原滴定 的试剂 含氧酸酸性递变规律 卤素 HXO HXO2 HXO3 HXO4 酸性 Cl 3.2×10-8 1.1×10-2 103 108 Br 2.1×10-9 1 I 1.0×10-11 5.1×10-4 1.7×10-7 酸性 例题 例题： 利用电极电势解释下列现象：在淀粉-KI溶液中加入 少量NaClO时，得到蓝色溶液A，加入过量NaClO时， 得到无色溶液B，然后酸化并加少量固体Na SO 于B溶 2 3 液，则A的蓝色复现，当Na SO 过量时蓝色又褪去成 2 3 为无色溶液C，再加入NaIO 溶液蓝色的A溶液又出现。 3 指出A、B、C各为何物质，并写出各步的反应方程式。 例题解答 下节课再见