2020年高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用.pdf

[考纲要求] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V )、物质 m 的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N ) 的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、 A 离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4. 了解溶液 的含义。5. 了解溶解度、饱和溶液的概念。6. 了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的 质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和 物质的量浓度溶液的方法。 考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用 1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1 相关的N 的应用 A (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L mol－1 进行物质的量的计算； (2)常见物质在标准状况下的状态：Br 、H O 、HF 、苯、CCl 、CH Cl 、CHCl 、CH OH 、 2 2 4 2 2 3 3 CH CH OH、碳原子数大于4 的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO 为固体。 3 2 3 2 ．与物质的组成相关的N 的应用 A (1)稀有气体、臭氧(O )、白磷(P )分子中的原子数目； 3 4 (2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na O 、O 中的阴、阳离子个数比； 2 2 2 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N 与CO、NO 与N O 等具有的原 2 2 2 4 子、分子数目； (6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C H 中共价键 n 2n 2 ＋ 数目为3n＋1； (7)一定物质的量的SiO2 中含Si—O 键、金刚石(或石墨) 中1 mol C 中含C—C 键、1 mol P4 中含P—P 键的数目。 3 ．与氧化还原反应相关的N 的应用 A (1)歧化反应类：Na O 与CO 、Na O 与H O、Cl 与NaOH(冷稀、浓热)等； 2 2 2 2 2 2 2 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(C /Br 、S/I )反应类； 2 2 2 (3)Fe 与浓、稀硝酸，Cu 与浓、稀硝酸反应类； (4)足量、不足量Fe 与稀硝酸，足量Fe 与浓硫酸反应类； (5)足量MnO4 与浓盐酸，足量MnO2 与浓盐酸反应类； (6)注意氧化还原反应的顺序。如：向FeI2 溶液中通入C 2 ，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 4．与可逆反应相关的N 的应用 A 在“N ”应用中，常涉及以下可逆反应： A (1)2SO ＋O 催化剂 2SO 2 2 3 △ 2NO N O 2 2 4 N ＋3H 高温、高