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9—1 原子的結構 構成原子的基本粒子有三種，即＿＿＿＿﹑＿＿＿＿及＿＿＿＿。 1897年英國物理學家＿＿＿＿從陰極射線在磁場中的偏轉，發現了＿＿＿＿的存在。 電子帶＿＿個單位的＿＿電荷，即帶＿＿＿＿庫倫的電量。 電子的質量為＿＿＿＿克，約為氫原子質量的＿＿＿＿。 1919年英國物理學家＿＿＿＿以α粒子(＿＿＿)撞擊氮原子(＿＿＿)時意外發現了＿＿＿＿。 質子帶＿＿個單位的＿＿電荷，即帶＿＿＿＿庫倫的電量。 質子的質量為＿＿＿＿克，約為一個氫原子的質量。 1932年英國物理學家＿＿＿＿以α粒子撞擊鈹原子(＿＿＿)發現了＿＿＿＿。 中子＿＿＿＿電。 中子質量為＿＿＿＿克，與質子的質量很接近。 三種基本粒子的比較： 粒 子 符 號 質量 (g) 電荷 (單位電荷) 電量 (庫倫) 電子 質子 中子 原子的結構：原子是一個直徑約＿＿＿＿公尺的球體，中央部分是極微小的＿＿＿＿，直徑約＿＿＿＿公尺，它是由帶正電的＿＿＿＿和不帶電的＿＿＿＿所構成的，所以原子核是帶＿＿電的，且一個原子的大部分質量都集中在＿＿＿＿，而帶＿＿電的電子則不停地繞著原子核做快速運動。 1895年＿＿＿＿發現，在陰極射線管中放一個金屬靶作陽極時，陰極射線撞擊靶後能產生一種眼睛看不見，但能使包在黑紙裡的照相軟片感光的射線，稱為＿＿＿＿射線。 1898年居里夫人發現＿＿，放射性鐳能放出三種放射線即＿＿、＿＿、＿＿射線。 1913年英國物理學家＿＿＿＿將各元素的X射線光譜波長，由長到短依序排列，建立了＿＿＿＿的概念。 原子序即為＿＿＿＿，又因原子是電中性的，所以原子中帶負電的＿＿＿＿和帶正電的＿＿＿＿數目必定相等，因此原子序也可以等於原子中所含的＿＿＿＿。 原子核中的＿＿＿＿和＿＿＿＿的總和，稱為該原子的＿＿＿＿，大小近似於該原子的＿＿＿＿。 元素符號的標示：AZX A＝質量數＝＿＿＿＿＋＿＿＿＿ Z＝原子序＝＿＿＿＿＝＿＿＿＿ 中子數＝＿＿＿＿＿＿＿＿ 例如：4020Ca，電子數＝＿＿＿，質子數＝＿＿＿，中子數＝＿＿＿。 中性原子失去電子時會形成＿＿＿＿。如：Mg→Mg2＋＋2e－ 表示鎂原子失去＿＿個電子形成鎂離子，所以2412Mg2＋，電子數＝＿＿＿，質子數＝＿＿＿，中子數＝＿＿＿。 中性原子得到電子時會形成＿＿＿＿。如：Cl＋e－→Cl－ 表示氯原子得到＿＿個電子形成氯離子，所以3517Cl－，電子數＝＿＿＿，質子數＝＿＿＿，中子數＝＿＿＿。 完成下列表格 質量數 原子序 電子數 質子數 中子數 126C 3919K 23592U 5525Mn2＋ 168O2－ 9—2 電子組態 氫原子光譜：＿＿＿＿探討氫原子光譜，提出有關電子結構的理論及原子模型。 內容： 電子只能在離原子核一定距離的軌道作圓週運動，依照由小而大的順序，用n＝1(＿＿)，2(＿＿)，3(＿＿)，4(＿＿)，5(＿＿)加以編號。 在各軌道上運動的電子，都具有特定的＿＿＿＿。 氫原子能階：En＝＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿。 當電子處於第一軌道(n＝1)時，具有最低能量，稱為＿＿＿＿。當原子吸收外來能量，使電子躍遷於高軌道(n＞2)時，稱為＿＿＿＿。 電子由激發態回到基態時，能量以＿＿＿＿的形式放出。 △E＝＿＿＿＿ h＝6.626×10－34joule．sec(蒲朗克常數)。 hν＝En2－En1＝2.179×10－18J(＿＿＿＿) 雷德堡方程式： ν＝＿＿＿＿＿＿ R＝3.289×1015sec－1 來曼線系(紫外光區)：電子跳回n＝＿＿。 巴爾末線系(可見光區)：電子跳回n＝＿＿。 毎一軌道至多可填入＿＿＿＿個電子。 例：由波耳理論，求出氫原子基態時(n＝1)，電子所具有之能量為若干kcal∕mol？若氫原子的電子從n＝3回到n＝1所放出之頻率及波長為若干？ 氫原子光譜的特性： 非連續的＿＿＿＿。 光譜線分＿＿＿群。 線群中線條的間隔，隨＿＿＿＿的增加而接近。 修正： 由於＿＿＿＿力學的發展，顯示電子並不是在核外循著一定軌道作圓週運動，這種區域稱為＿＿＿＿。 波耳理論只可解釋氫原子光譜，但不能解釋其他＿＿＿＿的原子光譜。 電子在核外運動的速度極快，但運動空間狹小，因此無法斷定其運行軌跡，故一般用＿＿＿＿表示電子在原子核附近空間出現的機率， 此電子出現機率的區域，稱為＿＿＿＿。 電子以原子核為中心，由內而外分層排列在＿＿、＿＿、＿＿、＿＿等軌域上，而毎一層軌域又可細分為幾個副軌域＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。 每一層軌域最多可容納＿＿＿個電子。 電子排列時，由能量＿＿＿＿的內層軌域先排，然後依序能量＿＿＿＿的外層軌域排列。 原子最外層軌域中的電子，稱為＿＿＿＿，可以決定該元素的＿