构成物质的微粒--原子.ppt

科学家把原子核里含质子、中子各6个的碳原子(C-12)的质量分为12等份，则其中一份的质量为： * 2.3 构成物质的微粒（ii)—原子和离子 学习目标 1.知道原子也是构成物质的一种 微粒 2.知道分子和原子之间的关系 3.初步形成微观想象能力，用微粒的观点认识某些化学反应。 第1课时 原子及原子的构成 观察活动：下图为氧化汞分解实验照片 将红色粉末氧化汞装在 试管里加强热。 现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。 学习新知 （一）原子是什么 氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O2 加热 氧化汞HgO 加热 汞 + 氧气Hg O2 氧化汞分子 （ HgO ） 破裂成汞原子和氧原子 汞原子 （Hg） 氧分子 （O2） 加热 氧气是由氧分子构成的，而汞是由汞原子构成的。 问题2、反应生成的物质--氧气和汞分别是由什么微粒构成的？ 2、有的物质可由原子直接构成。如金属、碳、磷等。 问题3、构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？ 3、化学变化中，分子破裂，分成原子，原子重新组 成新分子。 4、原子是化学变化中最小的粒子。 问题1：化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？ 氧化汞分子是由氧原子、汞原子构成的。 1、分子由原子构成。 一.原子的概念： 二.原子的特性： 是化学变化中的最小微粒。 1.原子也在不断运动着。 2.原子之间有间隙。 3.原子的体积和质量都非常小。 4.同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 三、化学变化的实质是什么？ 分子分成原子，原子重新组合 分子和原子的区别：在化学变化中是否可分。 分子 原子 相同点 不同点 联系 分子、原子的区别与联系 质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。 ①分子是保持物质的化学 性质的一种微粒。 ①原子是化学变化中的 最小粒子。 ②在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 原子 分子 物质 构成 分成 构成 构成 思考：物质都是由分子构成的么？ 【结论】有的物质可直接由原子构成 例如：金属（汞，铁，铜，镁等） 固态非金属（碳，硅，硫，磷） 稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙，氡） 1．下列物质由原子直接构成的是(　　) A．空气 B．水 C．汞 D．氧气 2．下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（ ） A、分子一定比原子大 B、分子、原子都是保持物质性质的粒子 C、分子、原子都是都构成物质的粒子 D、分子可以再分，原子不能再分 【课堂练习】 【设疑】 原子弹是什么呢？原子那么小，为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大能量？原子的内部结构是怎样的呢？ 我国第一颗原子弹爆炸 长崎、广岛原子弹爆炸后的废墟 【情景导入】 【重温历史】原子结构的探索历程 师生互动，学习新知 （二）原子的构成 ＋ ＋ ＋ 现代科学已经知道： 原子由原子核和核外运动的电子构成。 分组讨论 结合表格思考并回答下列问题： 1.是不是所有原子的质子数都一样？ 2.是不是所有的原子都有中子？ 3.原子的核内质子数和中子数有何什么关系，以及质子数与核外电子数又有什么关系？ 4.为什么原子中有带电的粒子，而整个原子却不显电性？ 结论： 1、不同种的原子中质子数不同； 2、不是所有原子都有中子，有一种氢原子没有中子； 3、在原子中，质子数不一定等于中子数； 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。 阅读P50：知识视窗：用原子结构示意图表示原子结构 练习：写出氢、氧、碳、钠、氯等几种常见原子的原子结构示意图。 第2课时 核外电子排布及相对原子质量 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。 8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。 2 3 2 3. 核外电子的排布规律： 1 2 1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？ 【合作与交流】 原子种类 比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 化学性质 得失电子情况 原子的化学性质主要取决于________________________________ 对比归纳: