浅析金属活动性顺序表的理解与应用.doc

浅析金属活动性顺序表的理解与应用 1、掌握一个规律 ?金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。 2、记住两种应用 （1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。 （2）判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 3、注意三个要点 ?（1）适用范围 金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。 ?（2）判断金属跟酸反应时的要点 ?①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。 ?②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。 ?（3）判断金属跟盐反应时的要点 ?盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。 4、把知识小结为韵语，朗朗上口，便于记忆 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 和酸来反应，氢后难进行。 ?和盐液反应，前金换后金 5、题例解析 例1：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（?? ） A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2?? 　D．ZnCl2 解析 镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。铁的活动性位于氢前，但与盐酸反应只生成+2价的亚铁盐，不能生成+3价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中位于氢后不能与盐酸反应。? 答案：B　C 例2：用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示 图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m 。试回答： 1 曲线A表示的是 填“铁”或“锌” 跟稀硫酸反应的情况。 2 上述曲线图除能说明 1 的结论外，还可以得出另外两个结论， 它们是 ， 。 解析?本题为金属与酸反应计算的结论开放性试题。金属与酸反应，根据酸的量不同，可能有两种情况：（1）如果酸足量，由于铁、锌的相对原子质量不同，则产生氢气的质量不同；（2）如果酸不足，产生氢气的质量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能正好完全反应。本题由图示产生氢气的质量相等，属于第二种情况。 答案 1 锌 2 产生氢气的质量相等；稀硫酸均不足量；两种金属均过量 足量 ；铁一定有剩余，锌可能有剩余。 其他合理答案均可 6、巩固练习 （1）往AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（?? ）? C．Fe NO3 2 D． AgNO3 ???Fe NO3 2 （2）将质量相等的a、b两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中a、b两种元素的化合价相同）。下列有关描述错误的是（?? ）? A．完全反应所需的时间：a＜b B．产生H2的质量是：a＞b C．相对原子质量是：a＜b D．完全反应后所得溶液的质量：a＜b 答案? 1 C 2 D 1