化学式量と物质量.PDF

化 学 式 量 と 物 質 量 化 学 式 量 と 物 質 量 １１ 原子量 １１ １１ 原子量 １１ ア (1) 原子量 天然に同位体が存在する元素の原子については，各同位体の イ と相対質量の の総和を原子量 という。 つまり，ある元素の原子量とは，その元素における各同位体の存在比による相対 質量の加重平均値である。 塩素の原子量について 塩素の原子量について 35 37 よって塩素の原子量は， 同 位 体 Cl Cl 相対質量 34.97 36.97 ウ 存 在 比 75.77％ 24.23％ ＝ ≒ 12 エ (2) 分子量 原子量と同様に， C の質量を 12 として表したときの 分子量 の相対的な質量。分子を構成するすべての原子における原子量の和にあたる。 例 ：H O ＝1.0×2＋16＝18，CO ＝12＋16×2＝44 例 2 2 (3) 式量 分子をつくらない物質 (イオン結合性物質など) において，その成分組成 式量 を表す化学式 (組成式) に含まれる原子の原子量の総和。分子量の代わりに用いる。 例 ：NaCl ＝23.0 ＋35.5＝58.5 例 ２２ アボガ ドロ定数とモル ２２ ２２ アボガ ドロ定数とモル ２２ (1) アボガ ドロ定数 オ という数値をアボガドロ定数といい， アボガ ドロ定数 12 12 N で表す (定義は C の集団 12g の中に含まれる C 原子の個数)。 A (2) モル カ 個集まった粒子 (原子，分子，イオン等) の集団。 モル 記号は mol を用いる。 例 ：H O 1 モル＝6.02 ×1023 個の H O 分子の集団＝H O 18.0g 例 2 2 2 11 モルの気体が占める体積 11