化学《原电池电解池》专题练习.doc

高三化学周末练习 一、选择题 1．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（ ） A．溶液的pH增大 B．Na+和CO32－的浓度减小 C．溶液的浓度增大 D．溶液的浓度不变，有晶体析出 2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： （ ） A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH) C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO) 3．用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（ ） A．①④　　 　　B．②④　　　　C．②③　　　D．①③ 4．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （ ） 5．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（ ） A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 6．某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C，则阳极收集得到的气体为（ ） A．CO与CO2 物质的量之比为 1：2 B．CO与CO2 物质的量之比为 1：1 C．CO2与O2 物质的量之比为 2：1 D．F2与O2 物质的量之比为 1：1 7．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 （ ） A．质量增加6.4g B．质量增加12.8g C．质量减少6.4g D．质量减少12.8g 8．以铂电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH7。电解产物一定有下列物质：①Cl2 ②O2 ③Cu ④H2 ⑤KOH中的：（ ） A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②④⑤ 9．下列叙述中，正确的是：（ ） A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+ B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－ 10．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过 电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是：（ ） A．F表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应消耗H2O的物质的量 C．E表示反应生成O2的物质的量 D．F表示反应生成H2SO4的物质的量 11、现有500 mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5.60升（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）（ ） A、13 B、12.3 C、12 D、14 12、按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 （ ） A、4:1 B、3:1 C、2:1 D、任意比 13．以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（ ）： A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．大于或等于7 14．以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( ) A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 三．（本题包括2小题，共20分） 15．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗