②这瓶氢氧化钠溶液部分变质.ppt

同等效果的还有Ba(OH)2溶液 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH 主要成分 杂质 除杂试剂 NaOH Na2CO3 Ba(OH)2 除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质能不能 用CaCl2溶液或BaCl2溶液呢？ 结论与解释：不能，会引入新的杂质NaCl； Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl 盐(CaCl2 或BaCl2) Na2CO3 碱(Ca(OH)2 或Ba(OH)2 溶液) 小试牛刀：化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖好瓶盖的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠进行了探究。 提出问题：这瓶氢氧化钠是否变质？ 猜想与假设：猜想1.没有变质； 猜想2.部分变质； 猜想3.完全变质。 交流与讨论：氢氧化钠变质的原因用化学方程式表示为： 进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 该氢氧化钠固体没有变质 产生白色沉淀 该样品中一定含有 pH为10 该样品中一定含有 ①取氢氧化钠样品于试管中，加适量水溶解，滴入几滴酚酞溶液 ②称取8克氢氧化钠样品于试管中，加入50mL水，溶解后滴入过量氯化钙溶液，静置片刻 ③用玻璃棒蘸取实验②试管中的上层清液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较 反思：实验①是多余的，原因是 . ；通过以上探究，可知猜想 正确。 溶液变红色 碳酸钠 氢氧化钠 使酚酞溶液变红 2 氢氧化钠和碳酸钠均能 通过上面的探究，氢氧化钠溶液应 保存，因为类似的原因也需要用同样的方法保存的药品还有 ，敞口放置在空气中溶质的质量分数将减小的有 。 密封 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.澄清石灰水 A、B、C C 思维拓展（1）： 思维拓展（2）： 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示，试求：（1）样品中碳酸钠的质量是多少克？（2）稀盐酸和样品恰好完全反应时溶液溶质质量分数 ？ End Thank you 结束 * 氢氧化钠的相关实验设计与探究 拜城二中 曾专 A. B. C. D. E 某同学为区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水， 设计了如下图所示的五组实验方案，其中能达到 目的的是（ ） 盐酸 酚酞 硝酸钾 二氧化碳 问题引入 E 石蕊 事实：二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，但该反应无明显现象。小组讨论：如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液的确发生反应呢 ? [新课呈现]—实验探究一 实验设计角度一：反应物二氧化碳是气体 有一位同学设计了以下实验：在充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液。你认为能证明吗？ 实验步骤 现象 向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡。 塑料瓶变瘪 实验设计一（现象判定反应发生）: 仪器和药品：集满CO2的塑料瓶、氢氧化钠溶液 请你分析实验设计一的思路 思路：通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外形成 ，产生明显现象，从而证明二氧化碳和氢氧化钠溶液的确发生了反应。 压强差 根据上述思路，请你判断用以下几种实验装置去证明是否可行。如果可行请描述实验现象: 现象: 试管内液面上升 实验设计二: 现象: 水槽中的水沿导管倒流进入烧瓶（倒吸） 实验设计三: [讨论与反思] 某同学认为上述实验设计都有不足，不能证明一定是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，他的理由应该是： 氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳溶于水也能出现上述类似的现象。 为了解决这个问题，如何改进实验设计？ ----用水作对比实验 水 NaOH溶液 温馨提示：水的体积和NaOH溶液的体积要相等！ 请写出氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式： 。 小组讨论：能不能通过检验该反应的生成物来证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应呢？ 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 实验设计角度二 别的办法呢？ 莱州市云峰中学 方案一：取样，加酸【稀盐酸】 方