铜和硝酸（浓、稀）反应实验的改进.doc

铜和硝酸（浓、稀）反应实验的改进 铜浓HNO3HNO3的反应实验是高中化学的个重要演示实验，同时也是教学大纲要求学生必须掌握的实验之一。所以铜与浓硝酸硝酸反应的原理、操作和实验结论在理解、掌握硝酸氧化性时具有重要教材中演示实验 教材中实验装置存在的如下弊端： 1、在实验开始前试管中有一定量的空气，所以铜与稀硝酸反应所产生的NO会很快被氧化成NO2，干扰观察无色的NO气体的产生。 2、实验完毕后，散逸 改进后的实验操作及其现象： 将铜片放入分液漏斗中，然后关闭活塞，向分液漏斗中加入浓硝酸，立即塞上塞子，可观察到分液漏斗中有红棕色气体产生，将分液漏斗的下端放入烧杯中,并将分液漏斗下端浸没入水中。打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中的液体流入烧杯中，随后烧杯中的液体又回流进入分液漏斗中，如此反复进行，后来分液漏斗中看不到红棕色的气体，而是无色的气体，打开分液漏斗的塞子，可观察到有红棕色的气体生成，立即塞上塞子，并向烧杯中加入过量的NaOH溶液，使之与硝酸、及生成的气体充分反应。 实验改进后的优点： 1、将浓硝酸、稀硝酸分别反应所需的两套装置合二为一，简化装置且操作方便。 2、避免分开操作时反应容器中有一定量的空气，从而使得铜与稀硝酸反应所产生的NO会很快被氧化成NO2，干扰观察无色的NO气体的产生。 3、实验完毕后，HNO3及时与NaOH中和，且生成的NO2、NO与NaOH反应，避免产生的NO2和NO散逸