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* 酸鹼中和 ? 性質： 1.反應特徵： ? 通式： 。 ? 離子方程式： 。  2.酸鹼中和為 反應，混合後溫度 。 3. 酸鹼中和在分析化學上亦稱為 。 ? 需添加 ，以指示滴定終點。 ? 混合後酸鹼性視酸鹼中和的程度而定。 ? 蒸發中和液後，能得到 。 放熱 上升 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 鹽類 酸鹼中和 反應式特徵 ? 特徵： 與 反應，生成 與 的反應。 酸 鹼 鹽 水 HA BOH 解離 鹽 水 酸鹼中和反應 配對思考 酸 HClH2SO4HNO3CH3COOH 鹼 NaOHCa(OH)2KOH NH4OH 十六個酸鹼中和反應式 酸鹼中和反應一 酸鹼中和反應二 離子方程式的寫法 ? 離子方程式的改寫原則  ? 。 ? 。 ? 。 電解質解離 左右相同者抵銷 重新整理 ? 範例一：酸遇碳酸鹽的反應 （被抵銷者表示未實際參與反應） 離子方程式寫法範例 ? 範例二：活性大的金屬遇酸的反應 ? 氯離子未參與反應? 鋅金屬會形成鋅離子 離子方程式寫法範例 ? 範例三：酸鹼中和反應 ? 氯、鈉離子未參與反應? 酸鹼中和就是形成水的反應? 酸鹼中和的離子方程式都相同 『酸鹼中和形成水』驗證 ? 白色無水硫酸銅粉末：檢驗 存在的試劑之ㄧ ? 未知液體遇之，變成 色時，即是水 水 加熱 加水 ? 酸鹼中和形成水實驗：（媒體：1 ，38”） 1.試管中加入白色無水硫酸銅粉末及冰醋酸（純醋酸） 2.加入氫氧化鈉 3.發現試管內溶液變成 色 藍 藍 硫酸銅晶體 硫酸銅粉末 酸鹼滴定 ? 酸鹼中和 1.此稱為 ， 經計算可求出未知酸或鹼的濃度 2.滴定管（如圖：乙） 裝已知濃度之酸或鹼 3.錐形瓶（如圖：甲） 加未知濃度之鹼或酸，並滴 數滴適當之 。 4.藉 表示滴定終點 5.將中和混合液加熱， 蒸發後可得 。 （媒體：1，2’39”；2，9’30”） 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 指示劑的變色 水 鹽類 甲 乙 酸鹼滴定儀器 滴定管 強酸強鹼滴定討論一 ? 酸鹼滴定：? 探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl 甲 乙 NaOH HCl 未滴定前：甲只有1M、10 ml HCl及數滴 。 ? 溶液呈 色（ 性，pH= ） ? 內含氫離子莫耳數 。? 開始滴入1M、NaOH 6 ml 時： ? 甲內原有的氫離子莫耳數 。 ? 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 ? 氫離子莫耳數剩下？ 。  ? 溶液呈 色 （ 性， 酸被中和，pH 變化 ）? 當滴入1M、NaOH 達 10 ml 時： ? 甲內原有的氫離子莫耳數 。 ? 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 ? 溶液呈 色 （ 性， 酸被中和，pH 變化 ）  ? 此時達到 。 加酚酞 酚酞 無 酸 0 無 酸 部分 增加 粉紅 中 全部 增加 滴定終點 強酸強鹼滴定討論二 ? 酸鹼滴定：? 探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl ? 繼續滴入1M、NaOH 達15 ml 時： ? 甲內原有的氫離子莫耳數