电子云与原子轨道的区别.ppt

中国农业大学论坛/天地农大BBS 普通化学总复习 第1章 热化学 第2章 化学反应的基本原理 第3章 水化学 第4章 电化学 第5章　物质结构基础 第1章 热化学 能量 状态函数的性质 化学计量数 盖斯定律 定容反应热与定压反应热的关系 标准摩尔生成焓 (1) 同一物质不同聚集态下，标准生成焓数值不同 ?fHmθ（H2O，g）= - 241.8 kJ?mol-1 ?fHm θ （H2O，l） = - 285.8 kJ?mol-1 (2) 只有最稳定单质的标准生成焓才是零 ?fHm θ （C，石墨）= 0 kJ?mol-1 ?fHm θ （C，金刚石）= 1.9 kJ?mol-1 ( 3) 附录中数据是在 298.15K下的数据。 (4) 同一物质在不同温度下有不同的标准摩尔生成焓 注意事项 第2章 化学反应的基本原理 反应进行的方向和程度 反应的摩尔吉布斯函数变的计算及应用 2. 其他温度时的?rGm的计算 3. 任意态时反应的摩尔吉布斯函数变的计算 第3章 水化学 化学平衡原理在水溶液中的应用 酸碱质子理论 一元弱酸和一元弱碱的电离 多元弱酸(碱)的解离是分级进行的，每一级解离都有一个解离常数 溶度积规则及其应用 第4章 电化学 应用电极电势时的注意事项 ??值与电极反应的化学计量系数无关 无简单加和性 电极电势的能斯特方程式 氧化还原反应方向的判断 第５章物质结构基础 微观粒子的波粒二象性 5.2.2 核外电子分布原理与方式 1. 泡里不相容原理 2. 能量最低原理 3. 洪德规则 4. 能量最低原理的补充规则 原子结构与性质的周期性 元素周期表分区 5.3.1 化学键 共价键的特性 4. 价键理论 分子极性 杂化轨道与分子极性 5.3.3 分子间相互作用力 4. 氢键 5. 分子间力和氢键对物质性质的影响 5.4.1 晶体的基本类型 离子晶体的性质 4. 分子晶体 ns 1-2 s区元素 (n-1)d10ns1-2 ds 区元素 1s2 (n-1)d1-8ns2 d区元素 ns 2np1-6 P区元素 (n-2)f1-14ns2 f 区元素 附图5.6 元素分区 分子中原子之间的强相互作用力称为化学键。化学键可分为离子键、金属键和共价键三种。 共价键具有方向性 + + + + + 除 s 轨道外，其它原子轨道均有方向性，要取得最大程度的重叠，成键的两个轨道必须在有利的方向上。 共价键具有饱和性 共价键的数目取决于成键原子所拥有的未成对电子的数目。 + 附图5.11 共价键方向性 附图5.12 共价键饱和性 共价键理论 价键理论和分子轨道理论。 两个原子轨道重叠后，使两核间电子密度增大，加强了对原子核的吸引，系统能量降低而形成稳定分子。形成共价键的条件为： 形成共价键的两个原子轨道的对称性必须匹配; 形成共价键的两个原子轨道获得最大程度的重叠。 一个原子可以与多个其它原子成键，一个原子可以形成的共价键的数目等于该原子的未成对电子数。 思考：H、O原子最多可以形成的价键数目是多少？ 答：H、O原子的未成对电子分别为1和2，因此最多可以形成的价键数目是1和2。 共价单键一般是σ键，在共价双键和叁键中除σ键外，还有π键。 例如: N2分子 N原子有3个未成对的p电子（px， py, pz，） 2个N原子间除形成px—pxσ键以外，还形成py—py ，pz，—pz，2 个相互垂直的π键。 氮分子中的叁键示意图 ?键 (1)杂化:成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道——杂化轨道。 (2)杂化轨道轨道总数不变。 (3)杂化轨道有一定的形状及空间伸展方向。 1) 杂化轨道理论 杂 化 轨 道 类 型 例 NH3分子 N—H键的键角为107°18 ? (4)不等性杂化 不等性杂化: 各杂化轨道所含s轨道与p轨道成分不同, 部分杂化轨道已被成对电子占据。 H2O分子 O—H的键角为104°40 ? 原子的成键数小于杂化轨道数 双原子分子 同种元素的双原子分子必然是非极性分子。异种元素的双原子分子必然是极性分子。 多原子分子 多原子分子的极性，取决于键的极性和分子的空间构型。空间结构对称的多原子分子μ = 0，是非极性分子。 附图5.14 极性分子NH3(a)和非极性分子CH4(b) 分子 杂化形式 分子构型 分子极性 示例 AB2 sp等性 线形 非极性 CO2, BeCl2 AB3 sp2等性 平面三角 非极性 BF3, SO3 sp3不等性 AB2 角型 极性 H2O, SF2 AB3 三角锥 极性 NH3 AB4 sp3等性 正四