【2017年整理】二氧化硅和硅酸.ppt

第一节无机非金属材料的主角——硅(第一课时);硅的存在与分布;硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电 子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物．;硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体;1、与氟气反应：;5.用途;二、单质硅的制备;结晶形（石英晶体） 无定形——硅藻土; 每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 ;思考与交流;3、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）;实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞;SiO2 ＋ 4HF =　　　;;4、SiO2的用途;现代通信用光缆;三、硅酸(H2SiO3 );思考;实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸;生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。 硅胶的用途： 干燥剂（吸水）， 吸附剂（多孔）， 催化剂的载体。;用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。