1第17章 碱金属和碱土金属习题.doc

碱金属和碱土金属习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成反应方程式；五 计算和解释 一 判断题 (返回目录) 1 重水是由H和18O组成的水。（ ） 2 氢在自然界中主要以单质形式存在。（ ） 3 由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。（ ） 4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。（ ） 5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。（ ） 6 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（ ） 7 在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（ ） 8 在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（ ）。 9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（ ） 10 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（ ） 11 H-在水溶液中不能存在。（ ） 12 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。（ ） 13 由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（） 14 s区元素在自然界不以单质形式存在。（ ） 15 金属钙保存在煤油中。（ ） 16 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（ ） 17 碱金属熔点的高低次序为LiNaKRbCs。（ ） 18 碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。（ ） 19 N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（ ） 20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。（ ） 21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。（ ） 22 s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（ ） 23 由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（ ） 24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（ ） 25 碱金属的所有盐类都是无色的。（ ） 26 钠的所有盐全部可溶于水。（ ） 27 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。（ ） 28 碱金属的盐类都是可溶性的。（ ） 29 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。（ ） 30 碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。（ ） 31 碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。（） 32 Li3N的稳定性比Na3N高。（ ） 33 碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2ONa2OK2ORb2OCs2O。（ ） 34 碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2Na2O2K2O2Rb2O2Cs2O2。（ ） 35 碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2KO2RbO2CsO2。（ ） 36 碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。（ ） 37 碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。（ ） 38 碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2。（） 39 碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2。（） 40 含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。（ ） 41 碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。（ ） 42 在所有气体中氦气的密度是最小的。（ ） 43 最难液化的气体是氦气。（ ） 44 稀有气体原子的最外层电子构型均为ns2np6。（ ） 45 目前合成的稀有气体化合物主要是含氟、氧的化合物。（ ） 46 氙的氟化物的水解反应都不是氧化还原反应。（ ） 二 选择题 (返回目录) 47 实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气（ ）。 (A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。 48 水煤气的主要成分是（ ）。 (A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O。 49 下列氢气制法中，工业上不常采用的是（ ）。 (A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。 50 下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（ ）。 (A)H2O(电解)→H2+O2； (B)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2； (C)C+H2O(g)CO+H2； (D)CH4+H2O(g)CO+H2。 51 下列氢气制法中，工业上不常采用的是（ ）。 (A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。 52 下列分子或离子不能存在的是（