化学：1.1.2.3《化学计量在实验中的应用》课件(第3课时)(新人教版必修1).ppt

* * 第二节化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量浓度 * * 一. 物质的量浓度 1.概念： 数学表达式： 单位： 表示符号： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 mol/L 或 mol?L-1 c(B) c(B) n(B) V = * * ? 物质的量浓度 溶质质量分数 溶质单位 mol g 溶液单位 L g 表达式 特点 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量 ????? ，溶质质量??????? 。 (填相同或不同) 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量??????? ，物质的量??????? 。 2．与质量分数比较，找出概念间的差别 * * 〖讨论〗 1、将342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？ 2、从1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？ 【概念中的要点】 （1）是溶液的体积为单位体积（L），并非溶剂的体积。 （2）从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同 * * 【例题】 把4 g NaOH溶于水，配成200 mL溶液，求： ①所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？ ②取出40 mL上述液体，则其物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量多少？ 物质的量浓度的计算 * * 化学计量在实验中的应用—物质的量浓度 例：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液 1.所需要的仪器 2.方法步骤 3.操作要点 * * 容量瓶的结构及使用 构造： 2. 特点： 3. 使用范围： 4. 注意事项： ① 使用前要检查容量瓶是否漏水（检漏） ② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶 中进行。 ③ 不能长期存放溶液或进行化学反应。 细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶 口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 ①容量瓶上标有温度和容积。 ②容量瓶颈上有刻线而无刻度。 用来准确的配制一定体积、 一定浓度的溶液。 * * 练习：配制500mL 0.1mol / L Na2CO3溶液。 计算：需要称量的碳酸钠的质量： 步骤 * * 2. 称量 【注意事项】 （1）需用电子天平或托盘天平称量固体溶质的 质量。 用小烧杯做称量器皿 （2）称量时遵循左物右码的原则。 【思考】 NaOH能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？ * * 3. 溶解 提问:除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方 向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要 把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释， 应如何操作才是正确的？ 化学计量在实验中的应用—物质的量浓度 注意事项： 玻璃棒作用: 引流 * * 4. 冷却 化学计量在实验中的应用—物质的量浓度 因为液体体积要受到温度的影响热胀冷缩,所以溶解后必须等溶液冷却到室温再进行下一步操作. * * 5. 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免 液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 问题： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到 容量瓶中，此时溶质是否完全被转 移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 化学计量在实验中的应用—物质的量浓度 * * 6. 洗涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 * * 7.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能否把多余液体倒出来或用胶头滴管把多余的液体取出来？ 必须重新配制! * * 8. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和上下 摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能 化学计量在实验中的应用—物质的量浓度 * * 9. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度和配制的日期。 * * 配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液 【方法步骤】 1.计算： 2.称量：比较精确的量