福建省泉州市2011届普通高中毕业班高三化学质量检测试题新人教版.doc

福建省泉州市2011届高三第二次市质检文综试题下列关于化学现象的解释正确的是　①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的 ②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的 ③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的　④溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 下列关于有机物的说法正确是 A．乙烯使溴水褪色的反应是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2 B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应 C．煤干馏可得到大量汽油和煤油 D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 下列溶液中，NH4＋离子浓度最大的是 　A．0.mol/L NH3·H2O溶液 　B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液 　C．0.1mol/L NH3·H2O 与0.2mol/L HCl等体积的混合液 　D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．反应N2+3H22NH3， 当NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态 B．18g18O24NA个中子 C．1mol HNO3有3NA氧原子被氧化 D．，22.4LNA个分子 10．下图物质转化关系下表能符合的是 选项 单质 酸性氧化物 盐 A S SONa2SO4 B N2 NO2 NaNO3 C Si SiO2 Na2SiO3 D Na Na2O Na2CO3 11．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是 A．符合条件的X元素有2种 B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸 C．Y的氢化物中可能存在离子键 D．Y的单质在常温下可能是气体 12．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的图如下。下列说法正确的是 A．产品NaOH、NaClO、盐酸、NaCO3等。 B．卤水经过蒸发结晶可得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体 C．加热MgCl2·6H2O可得到较纯净无水MgCl2 D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 23、离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是常见的离子： 阳离子 K+、Al3+、Ba2+、NH4+ 阴离子 Cl－、OH－、SO42－、CO32－ 回答下列问题： （1）Cl－离子的结构示意图是 。　Al3+、K＋、SO42－三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）将OH－离子滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4＋的溶液中，测得NH4＋减少了一半，此时，溶液中　　　（填存在或不存在）大量的Al3+。 （3）物质A和B由上中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。 　　则B的阳离子是　　　 ，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入氨水NH4＋和CO32－的浓度2:1，此时溶液的pH　　　　（填＜、＝或＞）7。 （5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3－。写出该反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（6）在溶液中NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下： 2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验 实验① 等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 生成白色沉淀 实验② 等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 无现象 分析实验①、②产生不同现象的原因：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 24、黄铜矿（CuFeS2）制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。 回答下列问题： （1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为 2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ·mol－1 2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH＝+116.0 kJ·m