62反应物如何尽可能转变成生成物.docx
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有关反应物与生成物中含杂质的计算.ppt
[做一做]： 1、工业上用一氧化碳作还原剂冶炼生铁，试计算160t氧化铁可以炼出多少吨纯铁？ 2、计算112g铁与足量的稀盐酸反应可以得到多少克氢气? 3、计算高温煅烧200t石灰石可得到多少吨生石灰? [变一变]： 例1：用2000t含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？ [变一变]： 例2：若要获得56t纯铁，需要含氧化铁90%的赤铁矿石多少吨？ [练习] 1、某赤铁矿含氧化铁80%，用3000t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 2、要炼成含铁96%的生铁500t，需要多少吨含氧化铁80%的赤铁矿石? [要点记忆]： 纯物质质量分数= 纯物质质量
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4(06上海)7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的.doc
2000年至2006年高考试题分类
4（06上海7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
KMnO4 B．NaCl C． NH4 2SO4 D．CH3COOH
1、 （06天津理综）13已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3
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我们已经知道,化学反应的结果是反应物转化为生成物,那.ppt
第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的中的质量守恒 质量守恒定律 把握质量守恒定律应注意几点: 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 1、下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是 。 A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥ 2、遵循质量守恒定律2XY
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(上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的.doc
2000年至2006年高考试题分类------必修二《能量变化》
4（06上海7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
1、 （06天津理综）13已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
Ａ．碳的燃烧热大于110.5
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任何一个化学反应中反应物和生成物的总能量.ppt
第一节 化学反应与能量变化 授课人：董 啸 思考题 为什么化学反应过程中会有能量的变化？（从两个角度来考虑：从化学键的角度看化学反应是怎样发生的；反应物和生成物的相对能量的大小。） 从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。 化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等。 任何一个化学反应中，反应物和生成物的总能量通常不相等，在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
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关于有机实验中反应物的转化率或生成物的产率的计算.doc
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对于高考试题中的实验题为每年的必考题目，而有机实验逐渐成为了“新宠”，根据有机反应原理进行的实验过程中结合无机实验的操作步骤，试题难度不大，但对于高三学生来讲，真正读懂有机实验，才是关键所在，而其中穿插的计算，通常是结合题给方程式进行的，此时解题关键是读懂题给信息，发现就是结合物质的量的计算，所以“暮然回首，那人就在灯火阑珊处”。下面以一道高考题作详细剖析。
（2014课标I,26）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
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实验步骤：
在A中加入4.4?g异戊醇，6.0?g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始
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了解反应物与生成物浓度对化学平衡的影响：课件展示.ppt
了解反应物与生成物浓度对化学平衡的影响;什么是化学平衡？;化学平衡状态的特点;化学平衡常数（K）;学习目标;化学平衡的基本概念;平衡常数的计算;平衡常数的意义;浓度对化学平衡的影响;化学平衡的例子;式量守恒与平衡表达;勒夏特列原理;浓度改变时的原理应用;动态平衡与反应速率;分析化学反应图示;如何影响化学平衡：浓度视角;平衡移动方向的预测;计算实例：浓度与平衡;平衡常数与反应方向;工业中的浓度调节;实验原理与设计;实验步骤;实验变量控制;实验数据记录;数据可视化：浓度变化;实验现象观察;浓度对平衡的具体案例;工业化学系统中的反应平衡;如何优化实验设计;数据定量分析;影响化学平衡的整体视角;温度与
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了解反应物与生成物浓度对化学平衡的影响：课件展示.ppt
化学平衡与反应物生成物浓度的探索之旅欢迎进入化学平衡的奇妙世界！在这个世界里，分子不断地进行着舞蹈，反应物转化为生成物，生成物又回归为反应物，形成了一个动态的平衡系统。化学平衡是化学反应中一个核心概念，它解释了为什么有些反应不会完全进行到底，而是在某一点停止并保持稳定。实际上，这种停止只是表面现象，在微观层面，分子仍在不断运动和转化。
什么是化学平衡定义化学平衡是指在封闭系统中，可逆反应达到一种状态，此时正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度不再随时间变化。这是反应达到的一种稳定状态，但并非反应停止。化学平衡的关键特点是其动态性质。虽然宏观上系统看起来静止不变，但微观上分子仍在持续发生反应，只是
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根据质量守恒定律判断反应物及生成物.doc
根据质量守恒定律判断反应物和生成物
反应物生成物推断：
1．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是
A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH
2、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为 A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
2、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：Na2CO3+HCl= +NaCl中“
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差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系.doc
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。差量法在初中、高中都要求
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2016九年级化学下册第八单元课题3第2课时含有杂质的反应物或生成物的有关计算课件新人教版方案.ppt
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[新人教版]2016九年级化学下册第8单元课题3第2课时含杂质的反应物或生成物的有关计算习题课件资料.ppt
* 课题3 金属资源的利用和保护 第2课时 含杂质的反应物或生成物的有关计算 知识点 含杂质的反应物或生成物的有关计算 1．物质纯度＝ 的质量/含杂质物质质量×100%＝1－ 的质量分数。 2．在化学方程式计算中，当物质含有杂质时，无论是反应物还是生成物，都要把含有杂质的物质的质量换算成 的质量，再进行计算。 纯净物 杂质 纯物质 1．某赤铁矿石样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为( ) A．92% B．
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如何尽可能获取HighID详解.doc
向LowID说不！——如何尽可能获取HighID详解
为何eMule会有HighID、LowID的之分
这就要从互联网结构说起了……长话短说——HighID/LowID不是eMule这个软件的缺陷。
High ID就是拥有独立公网IP并且能提供端口(默认4662)给eMule工作的用户；此类用户可以和任何eMule兼容客户端连接与下载。
Low ID一般都是没有公网IP的内网用户，两个Low ID用户之间是无法直接连接的，所以Low ID的用户下载源会相对少一点（无法从其它Low ID用户那里下载）。
无论什么类型的P2P软件，MSN、QQ、BT……都无法实现两个内网用户——Low
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向LowID说不！——如何尽可能获取HighID详解
为何eMule会有HighID、LowID的之分
这就要从互联网结构说起了……长话短说——HighID/LowID不是eMule这个软件的缺陷。
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红磷燃烧的反应物.docx
红磷燃烧的反应物
红磷燃烧的反应物主要包括红磷和氧气。
红磷是一种红色或紫红色的非金属元素，具有易燃性，是化学反应中常见的反应物之一。而氧气则是地球大气中的主要成分之一，在许多化学反应中作为氧化剂参与反应。
在红磷燃烧的过程中，红磷与氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成五氧化二磷。这一反应可以表示为以下的化学方程式：
4P+5O2=2P2O5（条件：点燃）
或者，以文字表达式表示：
红磷+氧气→点燃→五氧化二磷
这个反应是一个强烈的氧化反应，伴随着光和热的释放。红磷分子与氧气分子在点燃提供的能量作用下发生碰撞，红磷分子中的化学键断裂，并与氧气分子中的氧原子重新组合，形成五氧化二磷分子。
红磷燃