重庆市巴蜀中学高2015级高三下学期第三次诊断理综化学试题.doc

重庆市巴蜀中学高2015级高三（下）第三次诊断性考试 理科综合测试卷 化学部分 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1．化学与生产生活息息相关下列说法不正确的是 A．乙醇 B．锌用作锌锰干电池的负极材料 C．糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物 D．太阳能光电池 2．下列排序正确的是 A．微粒半径：Cl— K+ Al3+ O2— B．： Ca(OH)2 Mg(OH)2 C．晶体熔点：金刚石氯化镁汞碘 D．稳定性和还原性：H2O H2S AsH3 ．下列除杂质的方法可行的是 A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液 4．叙述中正确的是 A．25℃，CuOH)2在水中的溶度积比其在CuNO3)2溶液中的大 B．溶液加水稀释，电离程度增大，H-)增大 C．25℃，为使100mlpH=2的酸溶液pH变为3可加ml 水 D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH) 出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是 A．两种方法的反应类型都是加成反应 B．BHT在水中的溶解度小于苯酚 C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色 D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二 6．俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知： （1）H2(g)=H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1 （3）如右图： 下列说法正确的是 A．2mol H2g)与1mol O2g)所具有的总能量比2molH2Og)所具有的总能量低 B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1 ．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g)　ΔH＝－474.92kJ·mol－1 ．H2Og)变成H2Ol)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 7．已知， T℃时2A(g) + B(g)2C(g)? △H＝－akJ/mol(a0)，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入A(g)和B(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及A的平衡转化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物质的量 n(A) / mol 0.4 0.8 0.8 n(B) / mol 0.24 0.24 0.48 A的平衡转化率 80% α1 α2 下列判断中，错误的是 A．甲ν(A)为0.032mol·L-1·min-1??? B．平衡时，A的转化率：α1＜80%＜α2 C．T℃时，平衡常数K＝400L/mol?? D．绝热容器中，压缩体积，平衡常数K＞400 L/mol?? 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 8．(15分)中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题。 （1）Ⅶ溴与氯能形成BrCl，则其电子式为 ，属于 晶体（填晶体类型）。 （2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免 。 （3）铜可催化NH3和F2发生反应：4NH3+3F2 == NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有 （填序号）。 共价键 b离子键 c氢键 配位键 f金属键 （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液， （5） （6）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2，求所盐酸的体积为 9．（15分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）， 查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑