硫、硫化氢及硫的氧化物专项练习.doc

硫、硫化氢及硫的氧化物 【例题精选】 例1、把70mL H2S和90mL O2(标准状况)混合, 在一定条件下点燃使之反应后, 恢复到原来状况, 可得到SO2的体积是(不考虑SO2在水中的溶解) A．50mL B．55mL C．60mL D．70mL 分析H2S在O2中燃烧时, 根据H2S和O2的体积比不同, 可发生不同的反应。 当V(H2S)∶V(O2)2∶1时, H2S发生不完全燃烧: 2H2S + O22S + 2H2O。 当V(H2S)∶V(O2)2∶3时, H2S发生完全燃烧: 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O。 现V(H2S)∶V(O2) = 70∶90 =7∶9, 介于2∶1与2∶3之间, 所以点燃时以上两个反应均发生。 设发生不完全燃烧的H2S的体积为x, 发生完全燃烧的H2S的体积为y 2H2S + O2 = 2S + 2H2O x 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O y y 依题意 可知得到SO2的体积为55mL。 答案: B。 例2、将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象, 若再加入稀H2SO4, 则立即出现浅黄白色的沉淀。对此现象的有关叙述中不正确的是 A．若a∶b 1∶2时, 生成S和SO2 B．若a∶b = 1∶2时, 生成S而无SO2 C．若a∶b 1∶2时, 生成S和H2S D．若0 a∶b1∶3时, 同时生成S、SO2、H2S 分析Na2S中的有还原性, Na2SO3中的既有较强的还原性又有不明显的氧化性, 因此Na2SO3溶液与Na2S溶液在非酸性条件下混合后不发生反应, 故无明显现象。也就是说Na2S与Na2SO3在非酸性溶液中能够共存。但当加入稀H2SO4后, 可增强的氧化性, 使得Na2SO3与Na2S能够发生反应而析出硫单质的沉淀。 总反应的化学方程式为: 现Na2SO3为a mol, Na2S为b mol, 根据上述化学方程式可知: 当a∶b = 1∶2时只析出S单质, 当a∶b 1∶2时生成S和SO2, 当a∶b 1∶2时生成S和H2S。选项A、B、C均正确。 由于H2S与SO2会发生反应, 故不会同时生成H2S和SO2。选项D不正确。 答案: D。 例3、将11.2g铁粉和3.2g硫粉混合加热, 充分反应, 再使反应后的固体物质与足量的稀硫酸反应, 可以得到气体 L(标准状况)。事实上所得的气体明显少于此值, 其主要原因是 。 分析铁粉和硫粉在加热的条件下发生反应Fe + SFeS。题目给出了Fe和S两种反应物的质量, 按常规解法应先判断这两种反应物哪种物质过量, 再按不足量物质进行计算。但根据本题的要求与反应物的情况, 本题又有其特殊性。 若硫过量时, 反应后的固体物质为FeS和S, 只有FeS与稀H2SO4反应产生气体: 若铁过量时, 反应后的固体物质为FeS和Fe。FeS和Fe都可与稀H2SO4反应产生气体: 根据上面可能出现的两种情况及有关的化学方程式, 可知1mol Fe(1mol FeS(1mol H2S, 1mol Fe(1mol H2。故无论Fe过量与否, 若反应物中有1mol Fe, 最终可产生1mol气体(H2S或H2S与H2的混合气)。按此关系式求解, 可以简化计算过程。 解: 现在, 则可得到气体0.2mol, 在标准状况下这些气体的体积为0.2mol×22.4L / mol = 4.48L。 至於事实上所得气体的体积小于4.48L的原因, 主要是由于一部分铁与空气中的O2反应生成了铁的氧化物所引起的。 答案: 4.48L。加热时部分铁粉与空气中的O2反应转化成铁的氧化物, 铁的氧化物与稀H2SO4反应时不产生气体。 【综合练习】 1、不能由单质直接化合而得到的化合物是 A．FeCl2 B．SO2 C．CuS D．FeS 2、下列各实验中, 一定不会出现沉淀现象的是 A．将CO2通入CaCl2溶液中 B．将H2S气通入到浓硫酸中 C．将SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．氢硫酸长期露置在空气中 3、在一定条件下, 足量的氢气和氧气分别跟质量为m g的硫反应, 将反应后的生成物混合, 析出硫的质量为 A．0.5m g B．m g C．1.5m g D．2m g 4、将24mL H2S在30mL O2中燃烧, 在同温、同压下得到SO2的体积为 A．24mL B．20mL C．12mL D．18mL 5、在常温常压下, 将a L SO2跟b L H2S混合, 若反应后气体体积是反应前的1 /