四川省成都市名校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷.docx

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成都名校2022—2023学年度下期高2022级半期考试

化学试卷

考试时间：90分钟满分：100分

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Mn-55Cu-64Ba-137

一、选择题（包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是

A．高纯硅可用作半导体材料

B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiO2

C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料

D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物

2．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是

A．X中S元素的化合价为-2价

B．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨

C．在100～200℃温度时发生的是置换反应

D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2

3．某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应

B．盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液

C．电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)

D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱

4．下列所示装置能达到实验目的的是

A

B

C

D

“随关随停”制取氨气

以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物

制备并收集NO2

中和反应反应热的测定

5．下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓+2HClO

B．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O32－＋6H＋＋2SO42－===4SO2↑+3H2O

C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O

D．过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑+4H2O

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下2.24LNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和NH的数目之和为0.1NA

B．密闭容器中，28gN2与足量H2反应制备NH3，形成6NA个N—H键

C．SiO2与足量的焦炭反应，当生成1mol气体时转移的电子数为2NA

D．32gCu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为NA

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7．将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在其他条件相同时，

反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：

t/min

n/mol

实验序号(反应温度)

0

10

20

30

40

50

60

1(800℃)

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2(800℃)

1.2

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

3(820℃)

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据表中数据，下列说法正确的是

A．在实验1中，反应在10～20min内v(HI)＝1.3×10－2mol·L－1·min－1

B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势

D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小

8．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3:2

B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①②③

D.①②③中，只有③中H2SO4作氧化剂

9．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。

试管

实验现象

①

白雾、白色固体产生

②

大量白色沉淀

③

少量白色沉淀

④

品红溶液褪色

下列说法不正确的是

A.①中玻璃管有平衡气压的作用

B.②③中的白色沉淀成分相同

C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察

D．实验时若先往装置内