物质量MicrosoftPowerPoint演示文稿.ppt

问题：如何称出一粒米的质量？ 学生讨论：先称100粒米的质量，再折算成一粒米的质量。 第一节 物质的量 一、物质的量(n) 问题: 初中已经学了，长度、质量、时间的单位各是什么？ 米、千克、秒。 问题：质量的单位是 “千克”，  “千克”的基准是什么？ ---国际千克原器。（保存在法国巴黎） 3：阿伏加德罗常数(NA):单位mol-1 1mol任何粒子含有 “阿伏加德罗常数”个微观粒子。 把0.012Kg12C实际所含碳原子数称为“阿伏加德罗常数”。 4、物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系 （1）公式： N=n × NA， n=N/NA 两种微粒：n1/n2=N1/N2, 5、摩尔使用注意事项： (1)适用于微观，如原子，分子、离子、质子、电子、 中子以及它们的组合。（NaCl、NaOH、HCl、 H2O、H2SO4） (2)不适用于宏观，如不能说１mol猪。 (3)必须指名微粒名称，最好用符号。可以说 “氢分子”， 不能说“分子氢”，可以说 “氧原子”，不能说“原子氧”， 可以说 “钠离子”，不能说“离子钠”。 (4)mol指巨大微粒集体，可以用小数或分数。 如：0.5 mol NaCl、3/8 mol NaOH、 12.35mol HCl、 9.76mol H2O、 6.54mol H2SO4。 三、摩尔质量 1、1mol物质的质量 问题：摩尔的基准是什么？ 结论 （1） 1mol任何物质的质量，用“g”作单位， 数值上与式量相等。 2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号“M”。 单位：g/mol或Kg/mol， 1Kg/mol=1000g/mol * * 物质的量 四川省友谊中学 熊异平 置疑：如何称出一个原子的质量？ 易想到：称量一定数目原子集合体的质量。 说明：一滴水约有15万亿个水分子。 讲述：巨大数目“微粒集体”用“个”做单位很不方便（数据太大）， 这就需要把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。 “物质的量”就是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系 起来的物理量。 1、概念：把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的物理量 它表示一定数目微观粒子的集合体。 它既不表示物质质量，也不表示物质数量。 2、是七个基本物理量之一： 长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度、物质的量 3、“物质的量”四个字是一个整体，不能添加，不能撤散。 讲述：化学上用 “摩尔”来作为物质的量的单位。 二：摩尔 1、摩尔：物质的量的单位， 简称 “摩”，符号 “mol” 它既不是物质质量的单位，也不是物质数量的单位。 追问:那1mol究竟含多少个微粒呢？摩尔的基准又是如何定义的呢? 2、摩尔的基准 化学上把0.012Kg12C所含碳原子数定为摩尔的基准。 （即把0.012Kg12C所含碳原子数目的集合体称为1mol ） 那1mol含有多少个微粒呢？ 阿伏加德罗常数个微粒。 ----意大利物理学家阿伏加德罗首先测得较准确的值。 1盒粉笔 40支粉笔 有 按一定方式装在一起 1摩微粒 0.012Kg12C所含碳原子数 （阿伏加德罗常数个微粒） 有 微粒集体 微粒集体单位 微粒个数单位 准确值 近似值 阿伏加德罗常数 6.02 ×1023 ∏ 3.1415926535---- 练习1： 1mol氢分子含有（ ）个氢分子 1mol碳原子含有（ ）个碳原子。 1mol硫酸含有（ ）个硫酸分子 1mol氢氧根离子含有（ ）个氢氧根离子 练习2：阿伏加德罗常数 为NA，计算下列各题中所含微粒个数。 （1） 1molO2 (2)2mo