试验九化学反应速率和活化能的测定.pdf
文本预览下载声明
显示全部
文档详情
相似文档
-
化学反应速率和活化能 的测定.ppt
化学反应速率与活化能的测定 一、实验目的 1、测定二硫酸铵与碘化钾的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数与反应的活化能。 2、了解浓度，温度与催化剂对反应速率的影响。 二、实验原理 在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应： (NH4)2S2O8+3KI＝(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 （1） 其反应微分速率方程为：v=kcm（S2O82-）cn（I-） v为瞬时速率，c（S2O82-）,c（I-）为起始浓度。k是反应速率常数，m与n之和是反应级数。 实验测定的是一段时间间隔（Δt)内反应的平均 速率v
-
化学反应速率及活化能的测定.ppt
实验11化学反应速率及活化能的测定实验目的
验证浓度、温度及催化剂对反应速率影响的理论。
根据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反应活化能。
巩固吸量管的使用及恒温操作。实验原理
水溶液中，(NH4)S2O8和KI发生如下反应：
S2O82-+3I-?2SO42-+I3-(1)
r=-△c(S2O82-)/△t=kc(S2O82-)mc(I-)n
该反应中，m=1,n=1。
为了测定△t内的△c(S2O82-)，在反应开始时，加入一定量的NaS2O3溶液和淀粉溶液（做指示剂），这样在反应体系中还存在以下反应：
2S2O32-+I3-?S4O62-+3I-(2)反应（2）比反应（1）快
-
化学反应速率与活化能的测定..doc
《工程化学实验》教案
化学反应速率与活化能的测定
实验目的
了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
测定（NH4）2S2O8与KI反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。
实验原理
（NH4）2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应：
S2O82-(aq)+ 3I-(aq) ＝ 2SO42- (aq)+ I3-(aq) （1）
这个反应的平均反应速率为
= - =
式中： ── 反应的平均反应速率；
── 时间内的浓度变化；
， ── ，的起始浓度；
── 该反应的速率系数；
──反应物，的反应级数，为该反应的总级数。
为了测出在一定时间（）内S2O82-的浓度变
-
化学反应速率和活化能的测定实验报告.docx
化学反应速率与活化能的测定（实验报告及数据处理） 实验目的了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。测定（NH4）2S2O8与KI反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。实验原理（NH4）2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应：S2O82-(aq)+ 3I-(aq) ＝ 2SO42- (aq)+ I3-(aq) （1）这个反应的平均反应速率为= - = 式中： ── 反应的平均反应速率； ── 时间内的浓度变化；， ── ，的起始浓度； ── 该反应的速率系数； ──反应物，的反应级数，为该反应的总级数。为了测出在一定时间（）内S2O82-的浓度变化，在混合(NH4)2S2O8和K
-
对《化学反应速率和活化能的测定》实验的探讨.pdf
对《化学反应速率和活化能的测定》实验的探讨
林素英
(福建教育学院化学与生命科学系，福建 福州 350025)
摘 要：对高职高专《无机化学》教材中利用103-与S032一氧一还反应原理设计的化学反应速
率和活化能的测定实验进行了探讨。对在t测定时间段内的真实反应和反应物浓度变化的计算
进行了分析。认为以该原理设计的实验方法值得商榷，建议更改。
关键词：反应
-
《化学反应速率与活化能的测定实验报告.docx
化学反应速率与活化能的测定（实验报告及数据处理）实验目的了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。测定（NH4）2S2O8与KI反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。实验原理（NH4）2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应：S2O82-(aq)+ 3I-(aq)＝ 2SO42- (aq)+ I3-(aq)（1）这个反应的平均反应速率为= - = 式中： ── 反应的平均反应速率；── 时间内的浓度变化；，── ，的起始浓度； ── 该反应的速率系数； ──反应物，的反应级数，为该反应的总级数。为了测出在一定时间（）内S2O82-的浓度变化，在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同
-
化学反应速率及活化能的测定.PPT
* 浓度项的指数m、n，…称为反应的各组分S2O82-，I-，…的级数。反应总的反应级数 则是两者的级数之和。 化学反应速率和活化能的测定 从实验结果获得反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 根据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反应活化能 练习移液管（吸量管）的使用及恒温操作 实验目的 * 实验原理 S2O82- + 3I- = 2SO42- + I3- 2S2O32- + I3- = S4O62- + 3I- ？ Na2S2O3 + 淀粉 * 速率常数 反应级数 [I-] 恒定 [S2O82-] 恒定 斜率=m 斜率=n m=n=1 反应速率 方程式： * 求反应速率：
-
化学反应速率与活化能的测定实验报告 .doc
化学反应速率与活化能的测定
（实验报告及数据处理）
洛阳理工学院作业
B110602
实验目的
了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
测定（NH4）2S2O8与KI反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。
实验原理
（NH4）2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应：
S2O82-(aq)+ 3I-(aq) ＝ 2SO42- (aq)+ I3-(aq) （1）
这个反应的平均反应速率为
= - =
式中： ── 反应的平均反应速率；
── 时间内的浓度变化；
， ── ，的起始浓度；
─
-
实验1 化学反应速率与活化能的测定.doc
实验1 化学反应速率和活化能的测定
一、实验目的
1. 了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响。
2. 加深对反应速率和活化能概念的理解。
3. 测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。
4. 练习温度、时间和体积的测量及恒温操作。
二、实验原理
在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：
或： （1） （）v是在此条件下反应的瞬时速率，若、是起始浓度，则v表示起始速度，k是速率常数，m与n之和是反应级
-
化学反应速率及活化能的测定课件.ppt
化学反应速率和活化能的测定 从实验结果获得反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 根据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反应活化能 练习移液管（吸量管）的使用及恒温操作 基本操作 基本操作 作图法 一般以主变量作横轴，应变量作纵轴 坐标轴比例选择的原则: 首先图上的最小分度与仪器的最小分度一致，要能表示出全部有效数字 其次是要方便易读，例如用1 cm (即一大格)表示1，2，5这样的数比较好，而表示3，7等数字则不好 还要考虑充分利用图纸，不一定所有的图均要把坐标原点作为0，可根据所作的图来确定 作图法 把所测得的数值画到图上，就是代表点，这些点要能表示正确的数值。若在同一图纸
-
实验八化学反应速率和活化能.ppt
实验八 化学反应速率和活化能 在水溶液中S2O82－与I－发生如下反应： S2O82－+ 3I－ = 2SO42－+I3－ (1) 设反应的速率方程可表示为： v = k ·cm (S2O82－)·cn(I-) v是反应速率，k 是速率常数， m、n之和为反应级数。 通过实验能测定在单位时间内反应的平均速率, 如果在一定时间Δt内S2O82－浓度的改变量为
-
化学反应速率及活化能的测定实验目的·验证浓度、温度及催.ppt
* * 化学反应速率及活化能的测定 实验目的 ·验证浓度、温度及催化剂对反应速率影响的理论。 ·根据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反应活化能。 ·巩固吸量管的使用及恒温操作。 实验原理 水溶液中，(NH4)S2O8和KI发生如下反应： S2O82-+3I-?2SO42-+I3- (1) r=-△c(S2O82-)/△t=kc(S2O82-)mc(I-)n 该反应中，m=1,n=1。 为了测定△t内的△c(S2O82-) ，在反应开始时，加入一定量的NaS2O3溶
-
2025备考影响化学反应速率的因素 活化能.docx
.
基础课时5影响化学反应速率的因素活化能
课标要求1.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。2.通过实验探究，了解温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应；认识活化能对化学反应速率的影响。
一、影响化学反应速率的因素
1.影响因素
2.实验探究
(1)实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素
实验原理
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
2H2O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑
实验方案
影响
因素
实验步骤
实验
-
《2.1化学反应速率（第3课时 活化能）》参考课件.pptx
第3课时活化能;教学目标
1、知道化学反应是有历程的；
2、认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；
3、能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
核心素养
1、证据推理与模型认知：能根据碰撞理论模型推断温度、浓度、催化剂等是如何影响化学反应速率的。
2、科学探究与创新意识：初步形成探究化学规律的思路与方法，发展创造性体验和想象创新能力。;分步进行;2HI===H2＋I2;是不是所有的碰撞都能引发反应？;HI分解反应中分子碰撞示意图;3、活化分子;;1.活化能与反应热有关吗?;下列说法不正确的是()
A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B．活化分子的平均能量与所
-
化学反应活化能.ppt
降低化学反应活化能的酶 三、酶的作用和机理 四、酶的本质 吃馒头，细嚼慢咽，感觉很甜，为什麽？ 治疗糖尿病的胰岛素制剂为什麽只能注射，不能口服？ 进入冬眠的动物体，代谢很缓慢，根本原因是？ ⑤进行实验： 按实验方案进行操作， 仔细观察，认真记录。 ３ ２ １ 结果现象 2mL / / 蒸馏水 / 2mL / NaOH / / 2mL HCl ２滴 ２滴 ２滴 肝脏研磨液 ２mL ２mL ２mL 过氧化氢溶液 试 管 项 目 ⑥分析结果： 哪支试管中酶的活性最高？ 你是怎样得出这一结论的？ 温度过高和过低对酶活性的影响其本质相同吗？ pH过高和过低对酶活性的影响其