511硫及其化合物第1课时学案.docx

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第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

知识思维导图

第1课时硫和二氧化硫

课程学习目标

1．了解硫单质的物理性质和化学性质；

2．了解二氧化硫的物理性质和化学性质；

3．知道硫化氢、三氧化硫的性质。

【新知学习】

知识点01硫

1.硫的存在

（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.物理性质：硫单质俗称：硫磺，颜色状态：黄色晶体，溶解性：不溶于水，

微溶于酒精，易溶与二硫化碳。

3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应）

化合价角度认识：

(1)与非金属反应eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))SO2，表现还原性,H2：S＋H2\o(=====,\s\up7(△))H2S，表现氧化性))

(2)与金属反应eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=====,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=====,\s\up7(△))FeS))表现氧化性

(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：

3S＋6NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。

应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg==HgS

知识点02二氧化硫

1.物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化易溶于水。

（1体积水约溶解40体积SO2）

2.二氧化硫与水

（1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

实验操作

现象

结论

①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞

试管内液面上升。

SO2易溶于水。

②用pH试纸测定溶液的酸碱度

试纸变红色

二氧化硫水溶液呈酸性。

③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察

品红褪色；

加热恢复红色。

二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。

SO2与水的反应方程式为SO2＋H2O?H2SO3。

（2）SO2或亚硫酸的漂白性：

①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

②SO2有漂白性，能使品红褪色。

③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？不相同；

SO2的漂白作用稳不稳定？不稳定；

=4\*GB3④次氯酸的漂白过程是发生了氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。

【问题】常见的漂白剂有哪些？

SO2、HClO、NaClO、H2O2、活性炭

【总结】

物质

SO2

HClO、NaClO、Ca(ClO)2、

H2O2、Na2O2、O3

活性炭

漂白原理

与有色物质结合生成无色物质

将有色物质氧化为无色物质

吸附有色物质

变化类型

化学变化

化学变化

物理变化

是否可逆

可逆，加热或久置后

恢复原来的颜色

不可逆，加热或久置后

不恢复原来颜色

—

漂白对象

有色的有机物，不能漂白指示剂

有色的有机物和指示剂

有机色质

(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。

(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。

3.二氧化硫的化学性质

分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：

（1）酸性氧化物的通性

eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液变红色,②与H2O反应：SO2＋H2O?H2SO3,③\a\vs4\al(与碱,反应)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－===HSOeq\o\al(－,3))),④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3))