分析化学习题第3章.doc

习题 1（酸碱平衡） 　 1.从手册中查出下列各酸的酸度常数pKa，计算各酸的Ka与相应共轭碱的Kb值。(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5) （参考答案） 答： ???????? pKa=4.62 ???? ???? ???? ???? ???? ? 2.?（1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0 。 ???（2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时，，， 的浓度各是多少？ （参考答案） 答： ????查表得：pKa1=2.16， pKa2=7.21， pKa3=12.32 ???? ???? 当pH=5.0时，有： ???? ???? ???? ???? ???? 3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。 （参考答案） 答： ? ??? ???? ???? ???? 4.三个烧杯中分别盛有100mL 0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L的NaOH溶液多少mL？ （参考答案） 答： ????已知,Ka=1.75×10-5。? 在pH=4.50时： ???? ????达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等： ???? ???? ????同理，pH=5.50时： ???? ???? 同理，pH=5.00时： ???? ? 5.已知的pKa=9.25，计算I=0.10时的pKaM和pKac。 （参考答案） 答： ???? ???? ????当I=0.10时： ???? ???? ????或可查表： ???? ???? pKac = 9.29 ???? ???? pKaM = 9.37 6.写出下列物质水溶液的质子条件： ???? ， ， ，， （参考答案） 答：???? ???? ????:????????：????????：????????： 7.计算下列各溶液的PH值： ????（1） 0.10 mol·L-1 (氯乙酸) ；?? pKa=2.86 ????（2） 0.10 mol·L-1 六次甲基四胺 ；??? pKb=8.87 ????（3） 0.010 mol·L-1 氨基乙酸 ；?? ????（4） 氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）； ????（5） 0.10 mol·L-1 ； ????（6） 0.010 mol·L-1 ；? （参考答案） 答： ???? ???? ???? ???? ????(6) ???? ? 8.计算下列溶液的pH值。 ????(1) 50mL 0.10 mol·L-1的? ; （参考答案） 答：???? ???? ??? (2) 50mL 0.10 mol·L-1的和25mL 0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案） 答：????反应后构成： ???? ????(3) 50mL 0.10 mol·L-1的和50mL 0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案） 答：????反应后构成： ???? ????(4) 50mL 0.10 mol·L-1的和75mL 0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案） 答：????反应后构成： ???? ? 9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸 （)多少克？加0.1 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L-1 NaOH各多少mL？ （参考答案） 答：????pH = 2.00 ???? 习题 2（络合平衡） 　 1.已知铜氨络合物各级不稳定常数为： ???? , , ????, ????（1）计算各级稳定常数和各积累常数 ????（2）若铜氨络合物水溶液中的浓度为的10倍，问溶液中是多少？ ????（3）若铜氨络合物中, (忽略 ,的副反应），计算与各级铜氨络合物的浓度。此时溶液中以哪种型体为最主要？（参考答案） 答： （1）稳定常数 ?????????? ???? ????各级 积累常数 ????? (2) ???? ???????? ???????? ???????????????? (3)? ???? ???? ???? ???? ?? ?? ?? ?? ? 答：主要型体为 和。 2. ?（1）计算 pH=5.5时EDTA溶液的 值； ???（2）查出 pH为1