第3章物质构成的奥秘.doc

第3章 物质构成的奥秘? 第二节 构成物质的基本微粒 教学目标： 认知目标： 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的 能力目标： 1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成 2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量 情感目标： 逐步建立物质无限可分的观点 重点和难点： 1．从微观角度来理解化学反应的本质，即原子间的重新组合 2．有关相对原子质量与相对分子质量的计算 3．原子的结构，离子的形成，原子结构示意图，离子结构示意图 教学内容： 引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。在初中阶段，我们将学习原子（atom）、分子（molecule）、离子（ion）等。 介绍：由分子构成的物质：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、蔗糖等； 由原子构成的物质：如铜、铁、金刚石、氦气等； 由离子构成的物质：如食盐（氯化钠）、氢氧化钙、碳酸钙等； 一．分子与原子 1．分子、原子的比较： 共同点： （1）都是构成物质的微粒，即能直接构成物质； （2）都能保持物质化学性质，即同种分子或原子的化学性质相同，不同种分子或原子的化学性质不同 注意：不能保持物质的物理性质 （3）都是微粒，都具有微粒性，即质量、体积小，微粒间具有间隙，微粒间在不断运动 注意：物质的温度升高，微粒本身的大小不变，而微粒间的间隙变大，微粒的运动速率增大 不同点： （1）在化学变化中，分子一定改变，而原子的种类、数目不变； （化学变化的本质是原子间的重新组合） （2）同种分子构成的物质一定是纯净物，同种原子构成的物质不一定是纯净物； 联系点： 分子是由原子构成的 2．联想与启示：卢瑟福的α粒子散射实验 （1）现象： A．绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转； B．少部分α粒子的运动方向有所改变； C．甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。 （2）解释： A．因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过； B．因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转； C．而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。 3．原子的构成： （1）原子的构成情况： 原子 原子 核外电子 原子核 质子 中子 （在核外作高速的无规则的运动） （居于原子中央） 注意：并非所有的原子都具有质子、中子和电子，如氢原子中无中子。 原子核居于原子的中央，电子在核外很大的空间中作高速无规则的运动（速率接近光速） （2）电性关系： 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子 （3）电量关系： 1个质子带一个单位的正电荷；1个电子带一个单位的负电荷； 在原子中：质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 = （原子序数） （原子核所带的电荷） （元素周期表中的序号） 核电荷数是由质子数决定的，在原子中质子数和电子数相等。 （4）质量关系：原子的质量 = 质子的质量 + 中子的质量 + 电子质量 一个电子的质量大约为一个质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子核中几乎集中了原子的全部质量。 几种原子的质量 原子种类 元素符号 1个原子的质量/kg 氢 H 1.674 ╳ 10-27 碳 C 1.993 ╳ 10-26 氧 O 2.657 ╳ 10-26 铁 Fe 9.288 ╳ 10-26 A．为了方便描述原子的质量，国际上提出了“相对原子质量”概念。 B．以一种碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比，称为这种原子的相对原子质量（Ar）。单位为“1” 公式表达式：Ar（原子）= 例如：Ar（H）==1， Ar（O）==16 C．在数值上，可以近似的认为：相对原子质量=质子数+中子数 D．相对分子质量（Mr）为各原子的相对原子质量的总和 例如：Mr（H2O）=2Ar（H）+ Ar（O）=2+16=18 Mr[Ca(OH)2]=Ar（Ca）+ 2[Ar（O）+ Ar（H）]=40+2（16+1）=74 注意：在有关相对分子质量的计算时，务必注意符号的书写格式 4．原子核外电子的分层排布 （1）原子核外电子根据能量的不同，电子分层排布，能量低的靠近原子核，能量高的远离原子核； （2）电子排布的基本规则： A.根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层； B.第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层排8