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广东省肇庆市封开县江口中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
时量：75分钟满分：100分
一、单选题
1．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构简式：CH
B．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
C．Cl?的结构示意图：
D．P原子最外层电子的电子云轮廓图：
2．下列各项叙述中，正确的是
A．Na、
B．基态原子的价层电子排布为4s24
C．2p和3
D．硼原子核外电子由1s
3．下列过程中，共价键被破坏的是
A．干冰升华 B．食盐溶于水 C．乙烯燃烧 D．钢铁熔化
4．中国文化博大精深，学习化学需要好好学习成语，下列有关说法正确的是
A．如履薄冰一冰融化时，需要破坏分子间氢键
B．火树银花一焰火五颜六色，是因为某些元素的电子从基态跃迁到激发态释放能量
C．信口雌黄一雌黄主要成分为As2S3，熔点约300℃，推断其属于共价晶体
D．同心协力—铜与锌能形成合金，铜锌合金内原子间作用力主要是离子键
5．设NA
A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为
B．1mol白磷含6NA个P?P键，
C．等物质的量的CO2和N2中含有π
D．金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA
6．元素X的各级电离能数据如下：
I
I
I
I
I
I
I/
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素X的常见化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
7．分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱
C．元素分析法 D．与钠反应
8．CH4、NH3、H2O和HF是第二周期常见元素的简单氢化物。下列说法不正确的是
A．H-F是s-pσ键
B．H2O属于极性分子，CH4属于非极性分子
C．CH4、NH3、H2O和HF的沸点依次升高
D．NH3中H-N-H的键角大于H2O中H-O-H的键角
9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2 B．C2H4与C2H2 C．BeCl2与BF3 D．H2O与H3O+
10．冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是????
A．1mol15-冠-5含有5NA个C-C
B．18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体
C．冠醚只含有醚键1种官能团
D．冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征
11．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：F
B．熔点由高到低：Rb
C．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
D．在NaCl晶体中，与Na+等距离且最近的Na
12．下列关于分子性质的解释错误的是
A．H2O比
B．I2易溶于苯、CH
C．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
D．乳酸CH3
13．“下列对实验事实的解释不正确的是
选项
实验事实
解释
A
乙酸的酸性弱于甲酸
乙酸中“-CH3”是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱
B
HF的稳定性强于HCl
H-F的键长比H-Cl短，键能较大，分子更稳定
C
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸分子间存在氢键
D
I2的熔点高于Br2
碘原子的电负性大于溴原子
14．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是
A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
B．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有3种
15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
16．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是
??
A．Y的价层电子排布式是ns2np5
B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物
C．Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体
D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
二、填空题
17．根据已学知识，请回答下列问题
(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称。
(2)有机化合物的名称是，其在核磁共振氢谱上有组