第2讲离子反应与离子方程式(1).pptx
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第一章化学物质及其变化
第2讲离子反应与离子方程式（1）
【思考】下列物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有。
A.SO2B.H2SO4C.CuD.NaOHE.NH3·H2OF.BaSO4
G.饱和食盐水H.蔗糖I.酒精水溶液J.熔融的氯化钠
BDFJ
化合物
电解质
非电解质
强电解质
强酸、强碱、绝大多数盐
活泼金属氧化物
弱电解质
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关于离子反应与离子方程式第1页，共8页，星期日，2025年，2月5日一、离子反应（ionicreaction）1、离子反应——有离子参加反应2、离子反应发生的条件发生复分解反应生成①沉淀②气体③弱电解质发生氧化还原反应生成其他形式的离子总之：使溶液中原有离子浓度减小第2页，共8页，星期日，2025年，2月5日二、离子方程式（ionicequation）1、离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子∴揭示反应的本质2、离子方程式的意义：表示所有的同一类型的离子反应第3页，共8页，星期日，2025年，2月5日二、离子方程式（ionicequation）3、离子方程式的书写：方法一：（1
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离子反应与离子方程式.doc
专题3、离子反应与离子方程式
高考考点：
①离子方程式的书写方法与技巧；
②离子方程式的正误识别方法；会判断离子是否大量共存。
离子方程式的书写
1、离子反应：
有离子参加或离子生成的反应（中学阶段只限于水溶液中的反应）。
2、发生条件：
①离子互换反应的条件：难溶物质、难电离物质、挥发性物质生成。
离子互换反应的本质：自由移动离子溶度减小。
②氧化还原反应的条件：向氧化性、还原性减弱的方向进行。
③水解反应：单水解：生成弱电解质。
双水解：有沉淀气体生成。
④电解反应：外加直流电源。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查
5、
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_离子反应和离子方程式..doc
第2讲 离子反应和离子方程式
[考纲解读] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一 电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质 电离平衡 溶液中存在微粒种类 水合离子、___
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竞赛：离子反应方程式.ppt
①.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3- + OH- = CO2 ↑ + H2O ②.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3 + H+ = NH4+ ③.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- ④.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ ⑤.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- ⑥.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2= CaCO3↓
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离子反应与电离方程式.pptx
离子反应与电离方程式
目录CONTENTS离子反应电离方程式离子反应与电离方程式的关系离子反应与电离方程式的应用
01CHAPTER离子反应
在电解质溶液中，电解质在电离后以离子的形式存在，离子之间的相互作用引发的反应称为离子反应。离子反应离子之间的电荷转移或离子间的结合，导致物质的状态或性质发生改变。离子反应的本质通常在水中进行，需要一定的温度和电解质的存在。离子反应的条件离子反应的定义
酸或碱与另一种物质发生反应，生成水和盐。酸碱反应沉淀反应双水解反应一种离子与另一种离子结合，生成难溶于水的沉淀。弱酸根离子和弱碱阳离子在水溶液中相互促进水解，生成两种难溶于水的沉淀。030201离子反应的分
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离子反应和化学方程式
目录CONTENTS离子反应基础化学方程式基础离子反应与化学方程式的关系离子反应和化学方程式的实验应用离子反应和化学方程式的习题解析
01离子反应基础CHAPTER
在原子中，由于电子的得失，使得原子带正负电荷，形成离子。离子离子化合物离子化合物的性质由离子通过静电作用结合形成的化合物。离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，因为离子间的强烈相互作用。030201离子与离子化合物
在溶液中，离子之间发生的反应。离子反应离子之间的结合、分离或交换。离子反应的本质通常在水中进行，需要通电或加热。离子反应的条件离子反应的定义
步骤1步骤2步骤3步骤4离子反应的书出反应物的化学式和生
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离子反应与化学反应区别请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O酸碱发生中和反应的实质是由强酸电离出来的H+与由强碱电离出来的OH-结合生成了H2O第19页，共39页，星期日，2025年，2月5日弱酸与弱碱反应能不能这样写？写出氢氧化铜溶于盐酸的离子反应方程式写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式第20页
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离子反应方程式的书写.ppt
6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-随堂练习第31页，共34页，星期日，2025年，2月5日离子反应的实际应用混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明矾净水第32页，共34页，星期日，2025年，2月5日关于离子反应方程式的书写第1页，共34页，星期日，2025年，2月5日知识回顾1.电解质的概念是什么？
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离子反应方程式的书写.ppt
离子反应的实际应用混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明矾净水第32页,共34页，2024年2月25日，星期天8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加试剂：，离子方程式；（2）Cl-(SO42-),所加试剂：，离子方程式；（3）Fe2+(Cu2+),所加试剂：，离子方程式；（4）BaCl2(HCl),所加试剂：，离子方程式。H2SO42H＋+CO32-=H2O+CO2↑BaCl2Ba2＋+SO42-=BaSO4↓FeFe+Cu
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离子反应方程式.ppt
第二节离子反响第二课时〔4节课〕
1、离子反应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反响K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClBaSO4K2SO4=2K++SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+﹢反响的实质是钡离子和硫酸根离子的反响Ba2++SO42-=BaSO41、离子反响：有离子参加或生成的反响称离子反响2、离子反响方程式：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫做离子方程式
2、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式，必须根据事实⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反响的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒还有反响条件、沉淀符号、气体符号硝酸
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离子反应和离子方程式(教案).doc
离子反应和离子方程式（教案）
银生中学化学组 李明润 2011年10月
一、教学目标
知识与技能教学目标
通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。
通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
过程与方法
学生通过实验，引出离子反应方程式的概念，分析离子反应方程式的书写方法。
学生通过实验，探究离子反应方程式的意义。
学生通过实验，探究离子反应发生的条件。
情感态度与价值观
1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二．教学重点：离子反应及
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离子反应方程式与离子共存练习一.doc
离子反应方程式与离子共存（1）
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： E
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： A、C
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．NH4＋、K＋、S2－、Br－ D
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专题三离子反应(离子方程式的书写).ppt
例题1：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）IV0AIV0IV0CD［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0Ｂ例题:2：下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A其水溶液能导电B极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电例题3：下列物质中属于导电性最强的电解质的是()A无水硫酸B熔融的氯化钾C稀盐酸D固体氯化钠溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。ＤＢ重点知识归纳二、离子方程式的书写用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“
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第一单元 第4讲 离子反应与离子方程式.ppt
思路指导：先判断是否遵循“五原则”，接着看电解质是 否拆分正确，再看物质间的配比问题，最后注意是否有隐含条 件，如是否可发生氧化还原反应等。 答案：B 【变式训练】 2．(2010 年全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )。 A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋ === D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 答案：A 解析
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2-2离子反应 离子方程式(110张ppt).ppt
第*页 高考调研 · 高三总复习 · 化学 第2节 离子反应 离子方程式 第*页 高考调研 · 高三总复习 · 化学