原子结构和性质学生用.doc

PAGE  PAGE 6 原子结构与性质 第一节 原子结构 原子的诞生 eq \x(大爆炸)eq \o(――→,\s\up7(2个小时后),\s\do5(诞生))eq \x(大量的氢　少量的氦　极少量的锂)eq \o(――→,\s\up7(原子核),\s\do5(的熔合反应))eq \x(其他元素) 在宇宙中，氢约占 ，氦约为 ，它们合起来约占 地球上的元素绝大多数是 ，非金属（ ）仅 种。 二、 能层与能级 例如：画出下列的原子结构示意图 氧 钠 硫 氩 各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表： 能 层(n)一二三四五六七符 号KLMNOPQ能 级(l)………最 多 电 子 数………281832……2n2每个能层中，能级符号的顺序是 任一能层，能级数 能层序数 s、p、d、f……可容纳的电子数依次是 三、构造原理 根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。 电子填充的先后顺序（构造原理）为： 即先后顺序为： ns (n－2)f (n－1)d np 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象， 如E(3d) E(4s)、E(4d) E(5s)、E(5d) E(6s)、E(6d) E(7s)、E(4f) E(5p)等。 构造原理是书写基态原子的 的依据，如：Na：1s22s22p63s1，能级符号上面数字是该能级上的 。 写出下列元素原子的电子排布：（1—36号） 6 8 14 16 22 23 26 34 有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如： 铬 24Cr 铜 29Cu 四、电子云和原子轨道： (1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。 电子云 。常把电子出现的概率约为 的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为 。 S的原子轨道是 的，能层序数越大，原子轨道的 越大。 P的原子轨道是 的，每个P能级有 个轨道，它们互相 ，分别以 为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而 。 注意：1．相同能层上原子轨道能量的高低：ns np nd nf。 2．形状相同的原子轨道能量的高低： 1s 2s 3 s 4s…… 3．能层和形状相同的原子轨道的能量相等，如 轨道的能量相等。 (2) [重点难点]泡利原理和洪特规则 量子力学告诉我们：ns能级各有 轨道，np能级各有 轨道，nd能级各有 轨道，nf能级各有 轨道.而每个轨道里最多能容纳 电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。 泡利原理