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速率表示方法 1.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A.NO：0.001摩/升 B.H2O：0.002摩/升 C.NH3：0.002摩/升 D.O2：0.001摩/升 2.反应3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)在不同条件下,反应速率分别为: ①v (A) = 0.6mol·L-1·min-1 ②v (B) = 0.45mol ③v (C) = 0.015mol L-1·s-1 ④v (D) = 0.45mol·L-1·min-1 则此反应在不同条件下进行得最快的是 （ ） A.②③ B.①③ C.②④ D.① 3．现有反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是（ ） A.4v(NH3)=5v(O2) B.4 v(NH3)=5v(H2O) C.4v(O2)=5v(NO) D.4 v(NH3)=5v(NO) 速率表示方法 4、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)—Q。若反应物浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为 （ ） A、10s B、大于10s C、小于10s D、无法判断 影响化学反应速率的外界条件 1、对处于平衡状态的反应2A(气)+B(气) 2C(气)+Q(Q＞0)，下列叙述正确的 　　 A、增大压强，V正增大，V逆减小　　 B、升高温度，V正减小，V逆增大 C、增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变　　 D、增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小 可逆反应达到平衡的标志 1．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ） ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A、③④⑤⑥ 　 　 B、 ②③④⑥ C、①③④⑤　　 D、 ①③④⑥ 可逆反应达到平衡的标志 2．在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的 A、υ正=υ逆?≠0时的状态 B、NO2全部转变成N2O4的状态 C、c（NO2）=c（N2O4）的状态 D、体系的颜色不再发生变化的状态 虚 拟 法 2、在一密闭容器中，反应aA(气)  bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、ab 虚 拟 法 3．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)+Q，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol· L－1； 当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是（ ） A．平衡向右移动 B．x+yz C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 极 限 法 1. 在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X和1mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)，在某一时刻测定出下列各生成物的浓度，一定不正确的是（ ） A. Z为0.45mol/L B. W为1.20mol/L C. W为0