【2017年整理】sk氮及其化合物(高考复习使用稿).ppt

非金属部分;“氮氧化合物的产生及转化”知识体系;“硝酸”知识体系;一、氮气 氮的固定;电子式为 ，结构式为 ， 氮氮叁键的键能高达 ， 键能 ，分子结构 ，化学性质 。;③与活泼金属反应：N2＋3Mg 　　　Mg3N2 　　;二、氮的氧化物;注意：;氮氧化物对环境的污染与防治;2．氮氧化物对环境污染的防治;氮氧化物与环境污染的防治 ;题组一　NO、NO2的性质及对环境的影响 ;2、NO、NO2的实验制取;（1）将NO2和O2混合气体通入水中;（2）将NO和O2混合气体通入水中;3．氮的氧化物溶于水的计算;题组二　有关氮的氧化物计算类试题 ;4、NO2和溴蒸气的鉴别方法（红棕色）;2、鉴别NO2和溴蒸气,可选用的试剂是( ) A.淀粉碘化钾溶液 B.蒸馏水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液 ;3.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈???应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2;归纳总结氮的氧化物 ;三、氨气的性质及用途;⑶化学性质;【例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是： （ ）;②与酸反应; ;4NH3＋5O2　　4NO＋6H2O;（1）工业制法：;2NH4Cl＋Ca(OH)2　　 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O;交流研讨：;错误之处;课堂训练;2、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩 余，则气体甲的组成可能为 （ ）;3、 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）;NH4＋＋OH－　 NH3↑＋H2O; ;分离可根据物理性质用物理方法进行分离。 根据各组分的溶解性不同，用过滤的方法分离； 根据各组分的沸点不同，用蒸馏的方法分离； 根据各组分在同一溶剂中的溶解度不同用结晶的方法分离。 根据各组分的化学性质不同，加入某些试剂，采取一定方法进行分离。;直击高考合成氨问题;合成氨问题;纯硝酸是 色、有 气味、易 液体 能跟水以 互溶， 常用浓HNO3的质量分数为 ， “发烟硝酸”的浓度为 。 ⑵化学性质;③强氧化性： ;③?酯化反应（如与纤维素反应）;2. 写出浓硝酸与硫反应的化学方程式 ;【练习】3.下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （2）浓硝酸可以和铜反应 ( ) （3）木炭和浓硝酸反应 ( ) （4）锌和硝酸不产生H2 ( ) （5）氧化铜溶于硝酸 ( ) （6）不用硝酸制SO2气体 ( ) （7）用铁槽存放浓硝酸 ( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化 ( ) ;1.氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2。 ( ) 2.铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气。( );（1）跟除Au、Pt外的金属反应，但一般不放H2； （2）铁、铝在冷的浓硝酸中被钝化（形成致密而稳定的氧化膜）；但加热反应； （3）一般可认为浓HNO3的主要还原产物为NO2，稀HNO3的主要还原产物为NO ◎当硝酸更稀时（与氢前金属反应），其还原产物还可能是N2O、N2、NH3等；