根据方程式的计算.docx

D. D.稀硝酸与过量的铁屑反应: Fe + 4H + + NOT = Fe3+ + NOT + 2 H 2O 选择题 非选择题 选择题 △ H=-566 kJ/mol^66 kJ tnoli-k-CZLBE(2010 高三门头沟一模)已知：2CO(g)+Q(g)=2CO2(g) △ H=-566 kJ/mol ^66 kJ tnol i-k-CZL BE Na2Q(s)+CO2(g)=Na 2CG(s)+1/2O 2(g) △ H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 的燃烧热为283 kJ 右图可表示由 CC生成CQ的反应过程和能量关系 (s)+2CO2(s)=2Na 2CO(s)+O 2(g) △ H-452 kJ/mol 23 (g)与Na2O(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为x 10 答案:C (2010高三门头沟一模)将15.6 g Na 2Q和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得 到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCI气体6.72 L，若反应过程中溶 11 液的体积保持不变，则下列说法正确的是 标准状况下，反应过程中得到 6.72L的气体 最终得到7.8g沉淀 最终得到的溶液中只含 NaCl溶质 最终得到的溶液中 c (Na+)= L 答案:B (2010高三顺义一模)下列离子方程式书写正确的是 用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多： OH + H + = H2O 向AgCl的悬浊液中加入 KI溶液：AgCl ( s) + I「= AgI (s) + Cl 苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CQ2「 答案:B （2010高三石景山一模 ）在一定温度卜，某无水盐R在水中溶解度为 23 g，向R的饱和溶液 中加入Bg该盐， 保持温度不变，析出R结晶水合物 Wg, 从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为 / 、 23 / 、 23 / 、 23 / 77 、 A. (W- B) - g B . (W B) g C . (W- B) g D. (W— B)g 123 77 100 23 答案A 非选择题 （2010高三门头沟一模）（14分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂 质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的 方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制： 电解时，粗铜应与电源的 ▲ 极相连，阴极上的电极反应式为 ▲ 电解过程中，硫酸铜的浓度会 ▲ （选填：变大、不变、变小）。 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液， 请你写出该步反应的离子方程式： ▲ 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液， 请你写出该步反应的离子方程式： ▲。残 1 ： 1 ：3的 序号 反应 化学平衡常数 1 Au + 6HNQ (浓) 一Au(NO3)3 + 3NO2? + 3H2O 1 2 3+ - - Au + 4CI = AuCI 4 1 从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比 混合物)，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程： 则100mL滤液中Cu2+的浓度为 ▲ mol ?L-1 , Fe2+的浓度为 ▲ mol ?L-1 答案：28.(每空2分，共14分) 2+ 步骤一：正 Cu + 2e = Cu 变小 步骤二：(1) 3Ag + 4H + +NQ- = 3Ag + + NO f + 2HQ 王水中的Cl-与Au3+反应，降低了 Au3+的浓度，使平衡向正反应方向移动， Au不断溶解 (2) 注：其它合理答案酌情给分 (2010高三东城一模)(12分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。 TOC \o 1-5 \h \z 氮元素在周期表中的位置是 ▲。 实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NQ其离子方程式是 ▲。为防止环境污染，可用 碱液吸收氮的氧化物。NO与NQ按物质的量之比1:1被NaQH溶液完全吸收后得到一种 钠盐，该钠盐的化学式是 ▲ △ H= -574 kJ ? mol△ H= -1160 kJ ? mol(3 )已知：① CH4(g) + 4 NO 2(g) = 4 NQ(g) + △ H= -574 kJ ? mol △ H= -1160 kJ ? mol CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N 2(g) + CO 2(g) + 2 H 20(g) 根据①和②，标准状况下， 4.48 L CH 4恰好将NO转化为2时，△ H=