第一章原电池电解池电极反应式练习.doc

高二化学活页作业 第一章 原电池电极反应式姓名 常见的原电池电极反应式的书写 一次电池1、电池伏打电池：（负极—Zn正极—Cu电解液—H2SO4） 负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe正极—C电解液酸性) 负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe正极—C电解液中性或碱性) 负极： 正极：总反应化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al正极—Ni电解液NaCl溶液) 负极： 正极：总反应化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 、普通锌锰干电池：(负极Zn，正极电解液NH4Cl糊状物) 负极： 正极：总反应化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：（负极Zn，正极电解液KOH糊状物） 负极：正极：总反应化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极Zn，正极－－Ag2O电解液NaOH ) 负极：正极 ：总反应化学方程式 Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池（负极－－Al正极－－Mg电解液KOH） 负极(Al)： 正极(Mg）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O ＝ 2AlO2+ 3H2↑ （二）、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 硫酸） 放电时 负极： (氧化反应) 正极： (还原反应) 充电时 阴极： (还原反应) 阳极： (氧化反应) 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O 、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液） 放电时 负极：(氧化反应) 正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (还原反应) 阳极： (氧化反应) 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 电极反应 负极： 正极： I2 +2e- = 2I- 总化学方程2 = 2LiI 4、氢镍可充电池? 负极：H2+2OH--2e-?==2H2O????正极：2NiO(OH)+2H2O?+2e-==2Ni(OH)2+2OH- 总反应式为： （三）、燃料电池总反应方程式?2H2 + O2 === 2H2O （1）电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极：正极： （2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：正极： （3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）? ?? 负极：正极： 2、甲醇燃料电池?（注：乙醇燃料电池与甲醇1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） ? 正极：负极： 总反应方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 正极：负极： 总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O 、甲烷燃料电池 1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：负极： 总反应方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 正极： 负极： 总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O肼(N2H4)燃料电池电解质溶液是20%～30%的KOH溶液正极：负极： 总反应方程式 N2H4+ O2 === N2 +2H2O 二、常见电解池电极反应归纳 （一）、用惰性电极电解电解质溶液 CuCl2溶液 阴极： 阳极： 总方程式：