公开课第八单元课题二金属的化学性质资料.ppt
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所给信息如下: 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应, 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 常见金属活动性顺序表: * * * * * * * * 知识回顾: CO2的化学性质: 1、既不支持燃烧,也不可燃 2、能与水反应生成碳酸 3、能使澄清石灰水变浑浊 4、能与碳在高温下反应生成一氧化碳 金属的化学性质 请同学们回忆金属有哪些 化学性质? 1、能与氧气反应 2、能与酸反应 判断金属活动性的方法: 根据金属与氧气反应的难易程度 或者反应现象的剧烈程度判断 金属的活泼程度 判断:镁、铝、铁、铜、金的活动性: Mg、Al Fe、Cu Au A组(金属与稀盐酸) B组(金属与稀硫酸) 反应的剧烈程度,产生气泡的快慢,是否放热,金属是否溶解,反应后溶液颜色 注意观察 并填好课本第10页表格 金属 A组现象 B组现象 镁 产生大量的气泡,放出热量,反应很剧烈,金属逐渐溶解,形成无色的溶液 产生大量的气泡,放出热量,反应很剧烈,金属逐渐溶解,形成无色的溶液 锌 产生大量的气泡,放出热量,反应较剧烈,金属逐渐溶解,,形成无色的溶液 产生大量的气泡,放出热量,反应较剧烈,金属逐渐溶解,,形成无色的溶液 铁 产生气泡,放出热量,反应缓慢,金属逐渐溶解,形成浅绿色的溶液 产生气泡,放出热量,反应缓慢,金属逐渐溶解,形成浅绿色的溶液 铜 没有明显现象 没有明显现象 银 没有明显现象 没有明显现象 金属+盐酸==氯化物+氢气 金属+硫酸==硫酸化合物+氢气 金属 A组化学方程式 B组化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 铜 无 无 银 无 无 1、能与盐酸,稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸,稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序 是 . Mg Zn Fe Cu、Ag Mg Zn Fe Cu、Ag 由实验可得 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 铜、银和稀盐酸、稀硫酸都不反应,如何判断哪个活泼一些? 将铁钉放入硫酸铜溶液中一段时间,铁钉表面析出红色的金属铜,这个反应说明了什么? 1、金属的化学性质: 2、铁应该比铜 金属能与金属化合物的溶液反应 活泼(或活动性强) 根据提示,你能设计实验证明Cu、Ag的活动性吗? 可供选择的药品: Cu、Ag、CuSO4溶液、AgNO3溶液 实验方法: ? 该实验证明: 1、金属能和某些 反应 Ag Cu 金属化合物的溶液 2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的 溶液中置换出来,判断金属活动性的强弱。 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3 )2 + 2Ag 单质+化合物 → 单质+化合物 置换反应: 由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4
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