第三章 晶结构与性质(二).ppt

第三章 晶体结构与性质 第一节 《晶体的常识》 第二课时 思考： 铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？ 晶胞中原子个数的计算 本节小结： 1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验 * 2、晶胞中原子个数的计算 体心：1 面心:1/2 顶点:1/8 棱边:1/4 晶 体 空 间 结 构 Cl - Na + 1 2 3 4 5 6 7 8 立方晶胞 体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8 小结:晶胞对质点的占有率 探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子? 钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。 ◆ 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2 典例分析 Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为 Mg2B 典例分析 一、晶体与非晶体 1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 2、特点和性质： （1） 晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性 （3）晶体具有固定的熔点 3、晶体与非晶体的本质区别在于——构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 5、晶体和非晶体的鉴别 4、晶体形成的途径： 立方晶胞 体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8 二﹑晶胞 1、概念：描述晶体结构的基本单元 叫做晶胞 2、晶胞中原子个数的计算 C D [课堂练习] 3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为 A．AB B．A2B C．AB3 D．A2B3 ◆ *