第32讲电解池及其应用电化学腐蚀与防护高考化学复习.pdf

备战2024年高考化学【一轮•夯基提能】复习精讲精练

第32讲电解池及其应用、电化学腐与防护

可人本讲复习目标

1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。

2.能根据电子守恒规律，对电解池进行计算。

3.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。

4.了解金属发生电化学腐的原因、金属腐的危害以及防止金属腐的措施。

些夯基•知识精讲

一.电解原理

1.电解和电解池

(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。电解是不可

逆的，电解质导电一定发生化学变化。

(2)电解池：电能转化为化学能的装置。

(3)电解池的构成

①外接电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。

2.电解池的工作原理

(1)以惰性电极电解CuCL溶液为例分析

(2)电解过程的三个流向

①电子流向：电源负极-电解池阴极；电解池的阳极一电源的正极；

②离子流向：阳离子T电解池的阴极，阴离子一电解池的阳极。

③电流方向：电源正极-电解池阳极T电解质溶液一阴极T负极。

3.阴、阳两极上的放电顺序

在阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，在阴极上阳离子得到电子发生还原反应的过程叫放电。离子

的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。

(D阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。

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阳离子放电顺序为Ag+Fe3+Cu2+H*(酸户Fe2+Zn2+。(在溶液中Ap+、Mg\Na\Ca\K卡等是不

会在阴极上放电的，但在熔融状态下的物质中会放电)

⑵阳极：

①若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；

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②若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见阴离子的放电顺序为S-IBrC1OH

含氧酸根离子F，

4.惰性电极电解电解质溶液的四种类型

(1)电解溶剂水

电解质溶液电解质

电解质类型电极反应式及总反应式

溶液浓度PH溶液复原

含氧酸,如H2s04阴极:4HO+4e=2H2f+4OH~减小

2

可溶性强碱，如NaOH阳极:2H2O-4e=O2T+4H+增大增大加水

活泼金属含氧酸盐，如KNCh总反应式：2H2。型鲤2H2f+02T不变

(2)电解溶质

电解质溶液电解质溶液复

电解质类型电极反应式及总反应式溶液pH

浓度原

阴极：2H一+2e—=H2f

无氧酸，如HC1阳极：2c「一2屋=CLT