化学基本概念和基本理论.ppt

变式训练：要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是（）A、甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B、乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的C、丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D、丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的2、盐类水解规律及水解方程式的书写例题：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、NH4++H2ONH3·H2O+H+B、S2-+2H2OH2S+2OH-C、CHCOOH+H2OCHCOO-+H3O+D、CHCOOH+OH-CHCOO-+H2O3、盐类水解原理的应用例题：0.1mol·L-1的下列溶液，PH值由大到小的顺序是.①Na2SiO3②Na2CO3③NaHCO3④CH3COOH⑤NaHSO4⑥NH4Cl⑦NaNO3练后归纳下列情况，应从盐的水解角度分析：（1）判断盐溶液的酸碱性。（2）比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少。（3）判断盐溶液中离子种类多少。（4）某些盐溶于水时出现浑浊,配制时应加相应稀酸抑制水解。（5）某些盐有净水作用。（6）某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得。（7）判断中和滴定达到滴定终点时溶液的PH不恰好为7。（8）判断酸碱中和至PH=7时，酸碱的用量。（9）某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应。（10）化肥混施。（11）某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气。（12）某些试剂的实验室贮存。（13）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解。（14）解释某些生活现象时应考虑盐的水解。变式训练：在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；△H0（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为。（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水份并灼烧得到固体可能是。（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。（4）向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是。01040203解题关键：狠抓“两个微弱”和“三个守恒”。电荷守恒：溶液中阳离子所带的总正电荷数与阴离子所带的总负电荷数相等，整个溶液显电中性。物料守恒：在电解质溶液中，某物质（或微粒）的总浓度等于该物质电离或水解所产生的各物质平衡浓度之和。质子守恒：溶液中得质子的微粒得到质子的总数与失质子的微粒失去质子的总数相等。质子守恒式一般可由上述电荷守恒式、物料守恒式联立求得。4、溶液中粒子浓度的关系例题：（1）在0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，下列关系正确的是（）A、c（Na+）=2c（CO32-）B、c（OH-）=2c（H+）C、c（HCO3-）c（H2CO3）D、c（Na+）[c（CO32-）+c（HCO3-）]（2）把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（）A、c（CH3COO-）c（Na+）B、c（CH3COOH）c（CH3COO-）C、2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol·L-练后总结:离子浓度大小比较常见考查方式有两类：一是单一溶液，只考虑电离或水解，判断溶液中离子浓度的大小；二是混合溶液（发生反应），以发生后的溶液作为对象进行分析即可。变式训练：已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①????c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）②????c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）③????c（NH4+）c（Cl-）