2014年高考化学试题分类汇编解析_02_阿伏加德罗常数与化学计算.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题二 阿伏伽德罗常数与化学计算 1．（2014·理综化学卷）2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA 【答案】D 【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A错误；1LpH=13的NOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10-13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为4NA，C错误；5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成4mol氮气，转移的电子数为15NA，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。 2．（2014·化学卷As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则 A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3NA 【答案】C 【解析】A、根据题目提供的信息“砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）”，可知As元素的化合价变化情况是，即在该反应中As2O3作氧化剂（被还原），A错误；B、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B错误；C、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As单质的物质的量和参加反应As2O3中含有的As元素的物质的量相等，mol，则= mol，根据As元素的化合价变化情况是，可知mol As2O3完全反应转化为AsH3转移电子的物质的量是mol，而Zn在此反应中的化合价变化情况是，故参加反应Zn的物质的量是=mol，则=3.90 mg，C正确；D、根据上述分析，转移的电子数为D错误。 （2014·化学卷H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是 选项 A B C D n(CO2)（mol） 2 3 4 5 n(沉淀)（mol） 1 2 3 3 【答案】AC 【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。 A、当通入的n(CO2) =2 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O和2OH—+CO2= CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正确；B、当通入的n(CO2) =3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），B错误；C、当通入的n(CO2) =4 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），C正确；D、当通入的n(CO2) =5 mol时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol，D错误。 ．（2014·全国大纲版理综化学卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA 【答案】D 【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。A、足量的氯气发生的离子反应有 2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I—）与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；B、2 L0.5 mol ? L－1硫