第8章 水溶液中的离子平衡知识点(一轮总复习).doc

第一节　弱电解质的电离平衡 [基础知识诊断] 知识点一　弱电解质的电离平衡 1．强电解质与弱电解质 2．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 3．电离平衡的特征 4．外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因：①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 ④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 [基础诊断] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(　　) (2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强(　　) (3)共价化合物一定是弱电解质(　　) (4)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？电离程度一定增大吗？ 【答案】　都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒·夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小；加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 知识点二　电离平衡常数 1．表达式 (1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，电离常数K＝。 (2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，电离常数K＝。 2．特点 (1)电离常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K值增大。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3……，故其酸性取决于第一步。 3．意义 ―→―→ [基础诊断] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱(　　) (2)电离平衡常数(K)与温度无关(　　) (3)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同(　　) (4)多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 2．在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因。 【答案】　K(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1；K(H2CO3)＝4.3×10－7 mol·L－1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。 [基础能力提升] 1．(2014·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 【解析】　强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。不同的弱电解质，即使浓度相同，电离程度也不一定相同，电离程度的大小还受其它因素影响，故D错误。 【答案】　B 2．下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　) A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 【解析】　电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。 【答案】　A 3．将浓度为 0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋)　 B．Ka(HF) C. D. 【解析】　本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离程度的影响因素的掌握情况。在0.1 mol/L HF 溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；B项，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中保持不变；C项，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，在体积一样时，c(F－)c(H＋)，C项比值减小；D项，变形后得，稀释过程中c(