二氧化氮NO2或N2O4.doc

二氧化氮 NO2或N2O4过氧化氮、四氧化二氮、四氧化氮2.用途制造硝酸、硝化剂、氧化剂、催化剂、丙烯酸醋聚合抑制剂、标准气、火箭燃料、面粉漂白剂。3.制法 1 把干燥的硝酸铅粉末在氧气流中加热。 2 氮氧化生产硝酸时的中间产物。 3 在电焊及电弧发光,矿井下用硝胺炸药爆破,苯胶染料的重氮化等生产过程,存放在谷仓中的青饲料或谷物经缺氧发酵等过程中均产生氮氧化物。在不同生产过程所产生硝烟的组成如下表所示。生产过程 NO % N02 % 乙炔气割 92 8电焊 91 9硝化炸药爆炸 48 52硝化纤维燃烧 81 19金属酸洗 22 78内燃机废气 65 354.理化性质分子量:46.01熔点 101.325kpa :-11.20沸点 101.325kPa :21.2液体密度 21.1,101.325kPa :1443kg/m3气体密度 21.1,101.325kpa :3.140kg/m3相对密度 气体,空气 1,21.1,101.325kh 2.62比容 421.1,101.325kpa 10.2934m3/kg气液容积比 21.l,1.01J325kpa 424L/L临界温度:158.2临界压力:10132.5kpa临界密度:557kg/m3压缩系数:温度 压缩系数lOKPa 5OKPa 100kpa 20OKPa15 0.998 0.99550 0.9990.99.644 0.992 0.985熔化热 -11.20,18.6kpa :159.5KJ/kg气化热 21.10,I01.325kpa :430.4KJ/kg比热容 气体,27-100,101.325kPa :CP 831.5J/ kg?K 蒸汽压 -20 :11kpa 0℃ :37kpa 20℃ :102kpa粘度 101.326kpa,25 :0.0132mPa?s粘度 液体,20 :0.42mPa?s表面张力 19.8 :26.6mN/m导热系数 101.325kpa,50 :0.16747W/ m?K 折射率 气体,36 :1.000503 液体,20 :1.40毒性级别:3易燃性级别:0易爆性级别:0二氧化氮为具有窒息性刺激气味的腐蚀性黄褐色有毒气体。在常温常压下它实际上是NO2和N2O4的平衡混合物,它们随温度和压力而相互转化在一个大气压下的解离度为27-20%,60℃-50%,100℃-90%。液化的二氧化氮呈黄色,当温度低于熔点时其组成几乎都是N2O4分子。当液体二氧化氮在冷却时,颜色逐渐变浅,最后凝固成元色的结晶体。气体二氧化氮在加热时颜色逐渐变暗,密度逐渐变小,当大于150时几乎全部转变成NO2,颜色变为暗褐色。加热到更高温度时它进一步分解,并在600时便完全分解成NO和O2二氧化氮与空气混合能形成爆炸性混合物。它本身不燃烧,但它是强氧化剂,含有大量活性氧,是助长物质的燃烧,许多物质能在其中燃烧而夺取其中的氧。它遇到棉花、衣物、锯末等有机物质和碳氢化合物时能燃烧而可能造成火灾。它能与一些金属、非金属和非金属低氧化合物作用。例如,当与钾、磷、硫、碳等可燃物质接触,而且受热或受冲击时立刻着火或爆炸。与汞、铅在常温下反应生成硝酸盐,与镁、铝、锌等则作用生成氧化物。铜、钴、镍等在常温下吸收NO2,在高温则变成氧化物。与H2、CO、H2S、甲烷、丁烷混合也可发生爆炸。与氨混合,即使在-80也能发生爆炸,并生成硝酸氨和NO。与O3、H2O2等强氧化剂及高氮氧化物反应。2Cu+N02→Cu2O十NO2C+2O2→2CO2+N27H2十2NO2→2NH3+4H2OX2+2NO2→2XNO2CO+NO2?+C?O2+NOSO2十NO2→SO3+NOCINO十NO2→ClNO2十NO?O3十2NO2→N2O5+O2NO3十NO2→N2O5H2O2+2NO2→2HNO3ClNO2+2NO2→ClNO十N2O5与过氯酸、磷酸、硫酸反应生成各自的亚硝酸盐。与二氯甲烷、三氯甲烷、二氯乙烯、1,2-二氯乙烷、1,1,1三氯乙烷、三氯乙烯、过氯乙烯、氯仿、四氯化碳等氯代烃猛烈反应,并在受热和受冲击时也会产生爆炸。与氟化硼、氟化硅、氟化磷反应生成加成化合物。与偏二甲肼 VDMH 接触能自燃。液体N2O4也是氧化剂,能使金属等氧化。M十N2O4→MNO3+NO M Na、Ag、Cu KN3十N2O4→KNO3+N2十N2ONaClO3+N2O4+NaNO3+N?O3+ClO2液体能溶解Cl2、Br和I2,无机盐则除非与其反应就不溶解在其中。与脂肪族、芳香族碳氢化合物、卤素置换体、酸、酮等不起反应而易于溶解,但与具有羟基和胶基的物质起激烈反应。二氧化氮