佛山市2017届普通高中高三教学质量检测(一)(化学).doc

佛山市2017届普通高中教学质量检测（一） 化 学 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7．下列说法错误的是 A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用 C．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用 D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 8． “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是 A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B．反应[a]是氧化反应 C．1molⅠ可与8molH2发生加成反应 D．物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面 9．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为NA B．256g S8（分子结构如右）含S-S键数为7NA C．某温度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA 10． A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如左下图所示关系。下列说法错误的是 A．原子半径大小：BAC B．气态时稳定性：乙甲 C．与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键 D．等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强 11． 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如上图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。下列说法正确的是 A．a电极为该电极的正极 B．b电极反应式：2NO3--10e-+12H+=N2+6H2O C．每处理1mol C6H10O5，b电极将产生3.2molN2 D．a电极离子交换膜允许Na+由中间室迁入有机废水处理室 12．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH pH(HCOONa)pH(CH3COONa) 弱酸的酸性：HCOOHCH3COOH B 向5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1mL 1mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml有机物X，加热 未出现砖红色沉淀 说明X中不含有醛基 C KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有机相呈橙红色 氧化性：Cl2Br2 D NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 有白色絮状沉淀生成 二者水解相互促进生成氧化铝沉淀 13．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下曲线，则下列说法正确的是 A．X是HA，M是HB B．常温下pH：NaA溶液NaB溶液 C．对于的值(R代表A或B)，一定存在HAHB D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的Ph7，则c(A-)c(HA) 26．（15分）氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如下图所示（加热和固定仪器的装置略去）。 回答下列问题： （1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是 。（填序号） A.MnO2 B.KMnO4 C.K2Cr2O7 （2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是 。 （3）装置c的名称是 ，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和 。 （4）制取氯苯的化学方程式为： 。 （5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏． ①碱洗之前要水洗。其目的是 ． ②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为： ． （6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在下框中画出，并标明所用试剂。 （7）工业生产中苯的流失情况如下表所示： 项目 二氯苯 氯化尾气