无机及分析化学-第二章习题答案.ppt

1、充氧的球形容器体积为2.00×10-4m3，压力为100kPa，它与另一个充有氮气的球相联接，氮气体积为4.00×10-4m3，压力为25.0kPa。若令两容器连通，气体混合后温度不变，求：（1）氧气的分压；（2）混合气体的总压力。 2、在一定的温度范围内，反应2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl(g)为基元反应。（1）写出该反应的速率方程式; (2) 其它条件不变，若将容器的体积缩小到原来的1/2时，反应速率如何变化？（3）若容器体积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化？ 3.写出下列反应的平衡常数 的表达式： ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 4、298.15K时已知下列化学平衡（1）FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); K1=0.403(2) FeO(s) + H2(g) Fe(s)+H2O(g); K2=0.669计算反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的K。 6、反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)，在T=1000时，  =3.45。试判断当p(SO2）=20kPa,p(O2)=10kPa，p(SO3)=100kPa时反应进行的方向。 9. 反应： ⑴ 523K时，将0.70mol的 注入容积为2.0L的密闭容器中，平衡时有0.50mol的 被分解了。试计算该温度下的平衡常数 、 和 的分解百分数。 ⑵ 若在上述容器中已达到平衡后，在加入0.10mol ，则 的分解百分数与未加 时相比有何不同？ ⑶ 如开始时注入0.70mol的 的同时，注入0.10mol ，则平衡时 的分解百分数又是多少？比较（2）、（3）所得结果，可得出什么结论？ 解： ⑴ 起始浓度/（ ） 平衡浓度/（ ） 0 0 起始分压/Pa 0 0 平衡分压/Pa ⑵求算转化率（分解百分数）可按 计算： 新平衡浓度/ 0.10+y 0.25－y 0.25+0.10/2－y （T不变， 不变） ⑶ 起始浓度/（ ） 平衡浓度/（ ） 0 0.35－z z 0.050+z （T不变， 不变） 结论：比较（2）、（3）结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。