蒸馏和萃取[精选].ppt

油与水的混合物用什么方法分离？ 分液 2、萃取剂的选择条件： 1）萃取剂与原溶剂互不相溶 2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶 解度 3）萃取剂与原溶剂、溶质不发生任何反应 ▲SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 1、下列混合物的分离和提纯方法中，主要从溶解性的角度考虑的是（ ） A、蒸发 B、蒸馏 C、过滤 D、萃取 3、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 * * * * * 酒精和水的混合物用什么方法分离？ 互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 31/32 已知条件： 1.原理 利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使沸点低的组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去. 4.烧瓶底加垫石棉网 1.温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 2.冷凝水，下口进，上口出 3.投放沸石或碎瓷片防暴沸 蒸馏烧瓶: 盛液体积1/3V2/3 30 2、装置： 蒸馏 蒸馏烧瓶带支管 支管口处温度计 加热必垫石棉网 防止暴沸加沸石 冷凝就用冷凝管 水流方向气流反 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液（得到的液体中还含有Cl-吗？） 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。 现象 实验 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl- 1、分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法 一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯 四氯化碳 水 密度比水小 上层 （密度比水大，下层） 2、仪器 　　　　 ——分液漏斗 分液漏斗 注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子） 分液漏斗使用注意事项： ①检查是否漏水（旋塞和上口塞子） ②振荡：右手按住塞子，左手握住活塞处，把分液漏斗横过来，前后左右震荡，并不时旋开活塞放气。 ③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4 ④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小孔要对准； 如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。 ⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。 1、原理：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来。 碘水与CCl4刚刚混合 用力振荡 静置以后 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。 1.能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 【课堂小结】 萃取 分液 蒸馏 蒸发 过滤 实例 适用范围 分离提纯方法 物质的分离、提纯 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 加热使溶剂挥发而得到溶质 从食盐水中提取食盐晶体 ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有