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理解 推理 判断 陈华 “理解 推理 判断”是解答习题的基本思路。理解概念的内涵与外延是前提条件，挖掘相似概念、相近概念之间的微弱差异，同中求异，异中求同。根据概念适当延伸和拓展，理解题意，审清已知、未知及相互关系，对相关问题作必要的推理，得出一些推论，从而判断出正确的结论。下面从两大反应类型进行阐释。 一. 重要概念的盲点扫描 1. 氧化还原反应 （1）表示氧化还原反应得失的电子数必须相等。 （2）氧化剂：，BaO2，KO2，CaO2，KMnO4等。 还原剂：。 （3）守恒法计算时注意：。反应时，I2既来自氧化剂又来自还原剂，类似有与HCl反应。 （4）同一氧化剂：在酸性条件下氧化性强于碱性条件的氧化性。例如，高锰酸钾溶液。氧化还原滴定中，热点氧化剂有酸性高锰酸钾溶液、溴水、碘水和淀粉溶液。 （5）中心原子的价态越高，其对应物质的氧化性不一定越强。例，性质稳定，HClO具有强氧化性。中磷呈+5价，但无强氧化性。 （6）优先规则：氧化性，；还原性：。写离子方程式时，要注意量的关系，用离子方程式计算。考虑电荷守恒，得失电子守恒、元素守恒。 （7）硫、碘与铁、铜等变价金属反应只生成低价盐，如只生成。 （8）在酸性条件下具有强氧化性，铜与稀硫酸、硝酸的混合液反应的计算问题，用离子方程式讨论较简单。 （9）氧化还原反应配平技巧：先配平化合价变化的元素，后配化合价没有变化的元素，最后配水。如果化学方程式中缺项，从中选择。有机化学方程式，按氢为+1价，氧为价，求碳的平均化合价，再配平。 （10）对于多组化学计量数反应式，可以利用不定方程求解。对于多种元素化合价变化，分两类：化合价升高总数与化合价降低总数相等求解。 2. 离子反应 （1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式。 （2）微溶物作反应物，若澄清溶液，则写成离子形式，悬浊液写成化学式；微溶物作生成物一般都要写成化学式，并标“”。中学涉及重要的微溶物主要有：。如：向饱和的氯化钙溶液中加入浓氢氧化钠溶液：。重点是氢氧化钙。 （3）理解“难溶物”：在离子反应中，难溶物指在特定条件下，溶解度小的物质，即易溶物以晶体形式析出时，要用化学式表示。如：向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，其离子方程式为，过滤后，滤液一定是饱和溶液。加热氯化钾和硝酸钠饱和溶液，先析出氯化钠： （4）氨水作反应物时写成，作生成物时分两种情况：若不加热且稀溶液用表示，若加热或浓溶液则用表示。 （5）未处于自由离子状态时不能写成离子形式。如铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、碱石灰与铵盐、氯气与石灰乳反应等； （6）离子反应要“三守恒”：电荷守恒、电子守恒和原子守恒。 （7）特殊的离子反应，如酸式盐参加或生成的反应；两种或两种以上离子被一种氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）的反应；氢氧化钡与明矾按不同比例的反应等，要考虑满足反应物的物质的量的比值。如，溴化亚铁与氯气反应； （8）多元弱酸酸式酸根离子，除外，不能进一步拆成离子（如，，）。 （9）与“量”有关的离子反应：确定反应完的物质为1mol，另一种物质最小为1mol。例如，在澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠反应完后，取其物质的量为1mol，；碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：氢氧化钙反应完后，取其物质的量为1mol，恰好中和需要，。 （10）水解的离子方程式：对于多价阴离子水解分步进行，且以第一步为主，并用可逆符号表示；，属于电离，而不是水解。在沸水中滴加氯化铁溶液，用等号代替可逆号，但氢氧化铁不标“”。 二. 热点题型 高考考查氧化还原反应和离子反应的题型历年相对稳定，解答这类题主要用反例法或筛选法。 1. 氧化还原反应概念整合命题 例1. （2006年上海高考化学卷—17）根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ） A. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XY B. 若，则氧化性： C. 若和的电子层结构相同，则原子序数： D. 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性： 解析：本题考查晶体与熔点关系，氧化性判断，原子结构知识和弱酸比较等综合知识。A项，X为原子晶体，Y为分子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体，A错误；B项，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。A2氧化性强于D2氧化性。B错误；表示一个原子得到2个电子，表示一个M原子失去一个电子，它们对应的离子的电子数相等，说明M的质子数比R的多，C错误；D项，弱酸酸性越弱对应的钠盐水解程度越大，所以碱性越强。例如：因为比难电离，所以，同浓度钠盐溶液，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠的碱性。D正确。答案D 名师点拨：高考命题新趋势是提高学科内综合度。即一个选择题涉及多块知识，如本题涉及晶体类型与熔点关系、