贵州省六盘水市民族中学2018届高三4月份考试-高三化学.docx

贵州省六盘水市民族中学2018届高三4月份考试高三 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共36分) 1.下列关于化学键的叙述，正确的一项是( ) A． 离子化合物中一定含有离子键B． 单质分子中均不存在化学键 C． 含有极性键的分子一定是极性分子D． 含有共价键的化合物一定是共价化合物2.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是(　　) A． Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B． FeCl2是否被氧化(KSCN溶液) C． KI是否被氧化(淀粉溶液)D． 氯水是否失效(pH试纸)3.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　） A． a极为电池的正极　B． 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极　 C． 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O　D． 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移4.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　） A． a极为电池的负极，该电极发生氧化反应　B． 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极　 C． 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣　D． 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子5.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　）A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀　B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀　 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快　D． 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+6.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是(　　) A． 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B． 平衡时N2O4的百分含量：乙甲＝丙 C． 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D． 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙7.某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是(　　) 试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B． 该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性 C． 烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D． 试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替 分卷II二、非选择题部分 8.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应（下列焓变数据均在25℃测得）CH4（g）+CO（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3KJ?mol﹣1①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=﹣90.1?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=﹣566.0KJ?mol﹣1③（1）25℃时，用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为　；（2）某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入6molCO2和6mol CH4，发生反应①，5min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5min内的平均反应速率v（CO）=　mol?L﹣1?min﹣1．；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数　（填“增大”“不变”或“减小”）；（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=﹣29.1KJ?mol﹣1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图一所示：①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强 数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是　（填下列序号字母）a．3.5×106Pa b．4.0×l06Pa c．5.0×106Pa②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是　（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图二所示：①通入气体a的电极是电池的　（填“正”或“负”）极，其电极反应式为　；②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极生成的气体共1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为　（忽略溶液体积的变化）．9.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,